- концентрація, моль/л, d - товщина шару проби, см. Екстинкція залежить від концентрації поглинаючого в-ва. Методи абсорбційного аналізу колориметрія , Фотоелектроколориметр, спектрометрія. Колориметрія найпростіший і старий метод аналізу, заснований на візуальному порівнянні забарвлення рідин (визначення рН грунту на приладі Алямовская) - найпростіший метод порівняння з серією еталонних р-ів. Широко поширені 3-и методу колориметрії: метод стандартних серій (метод шкали), метод зрівнювання забарвлень і метод розведення. Використовуються скляні колориметрические пробірки, скляні бюретки, колориметри, фотометри. Метод шкали - це визначення рН на приладі Алямовская, тобто серія пробірок з різною конц-їй в-ва і різна щодо зміни інтенсивності кольору розчину або еталонних р-ів. фотоколориметрія - метод заснований на вимірюванні інтенсивності немонохроматичного світлового потоку, що пройшов через аналізований р-р за допомогою фотоелементів.
Світловий потік від джерела випромінювання (лампи розжарювання) проходить через світлофільтр, що пропускає випромінювання лише в певному інтервалі довжин хвиль, через кювету з аналізованих р-ом і потрапляє на фотоелемент, що перетворює світлову енергію в фотострум, реєстрований відповідним приладом. Чим більше светопоглощение аналізованого р-ра (тобто чим вище його оптична щільність), тим менше енергія світлового потоку, що потрапляє на фотоелемент. ФЕКі забезпечуються н-ми світлофільтрами, що мають максимум світлопропускання при різних довжинах хвиль. При наявності 2-х фотоелементів відбувається вимір 2-х світлових потоків, одного через аналізований р-р, іншого через р-р порівняння. Концентрацію досліджуваного в-ва знаходять за градуювальним графіком. p align="justify"> Електрохімічні методи аналізу засновані на електродних реакціях і на перенесенні електрики через р-ри. У кількісному аналізі використовується залежність величин вимірюваних параметрів електрохімічних процесів (різниця електричних потенціалів, струм, кол-во електрики) від сприяння з-ия визначається в-ва в р-ре, що бере участь у даному електрохімічному процесі. Електрохімічні процеси - такі процеси, які супроводжуються одночасним протіканням хімічних реакцій і зміною електричних св-в системи, яку в подібних випадках можна наз-ать електрохімічної системою. Основні принципи потенціометрії
Як випливає з назви методу - в ньому вимірюється потенціал. Для пояснення, що за потенціал і чому він виникає, розглянемо систему що складається з металевої пластини і знаходиться з нею в контакті розчину, що містить іони того ж металу (електроліт) (рис. 1). Така система називається електродом. Будь-яка система прагне до такого стану, який відповідає мінімуму її внутрішньої енергії. Тому в перший момент після занурення металу в розчин на межі розділу фаз починають протікати процеси, що ведуть до зниження внутрішньої енергії системи. Припустимо, що іонізоване стан атома металу енергетично більш В«вигідноВ», ніж нейтральне (можливий і зворотний варіант). Тоді в перший момент часу атоми металу будуть переходити з поверхневого шару пластини в розчин, залишаючи в ній свої валентні електрони. При цьому поверхня пластини здобуває негативний заряд, причому цей заряд зростає в міру збільшення кількості атомів металу, які перейшли у вигляді іонів в розчин. Електростатичні сили тяжіння різнойменних зарядів (отріцательнозаряженние електрони в пластині і позитивні іони металу в розчині) не дозволяють віддалитися цим зарядам від межі розділу фаз, а також викликають зворотний процес переходу іонів металу з розчину в металеву фазу і відновлення їх там. Коли швидкості прямого і зворотного процесів стають однаковими, настає рівновага. Стан рівноваги системи характеризується поділом зарядів на межі розділу фаз, тобто з'являється В«стрибокВ» потенціалу. Слід зазначити, що описаний механізм виникнення електродного потенціалу є не єдиним, в реальних системах протікає також безліч інших процесів, що призводять до утворення В«стрибкаВ» потенціалів на межфазовой кордоні. Крім того, В«стрибокВ» потенціалу може виникати на кордоні розділу фаз не тільки при контакті електроліту з металом, але і при контакті електроліту з іншими матеріалами, наприклад, напівпровідниками, іонообмінними смолами, стеклами і т. д.
При цьому іони, концентрація яких впливає на потенціал електрода називаються потенціалопределяющего. Потенціал електрода залежить від природи матеріалу, що контактує з електролітом, концентрації потенциалопределяющих іонів в розчині і температури. Цей потенціал вимірюється щодо іншого електрода, потенціал якого постійний. Т. о., Встановивши цю зв'язок, можливо використовувати її в аналітичній практиці для визначення концентрації іонів в розчині. При цьому електрод, потенціал якого вимірюється, носить назву вимірювальний, а електрод, щодо якого проводяться вимірювання - допоміжний або електрод порівняння. Сталість потенціалу електродів...
