.1 Визначення активної реакції (pH)
Визначення pH води проводилося електрометричним (потенціометричним) методом, який вирізняється великою точністю (0,02). Метод дозволяє проводити дослідження практично в будь-якій воді незалежно від її забарвлення, каламутності, сольового складу. Метод заснований на вимірюванні різниці потенціалів, що виникають на кордонах між зовнішньою поверхнею скляної мембрани електроду і досліджуваним розчином, з одного боку, і внутрішньою поверхнею мембрани і стандартним розчином - з іншого. Внутрішній стандартний розчин скляного електрода має постійну концентрацію іонів водню, тому потенціал на внутрішній поверхні мембрани не змінюється. Вимірюється різниця потенціалів визначається потенціалом, що виникають на кордоні зовнішньої поверхні електрода і досліджуваного розчину. Зміна значення pH на одиницю викликає зміна потенціалу електрода на 58,1 мВт при 20 0 С. Межі лінійної залежності потенціалу електрода від pH обумовлені властивостями скляного електрода. Результат визначення не залежить від забарвлення, каламутності, суспензії, присутності вільного хлору, окислювачів або відновників, підвищеного вмісту солей. Вплив температури компенсується спеціальним пристроєм, вмонтованим в прилад.
2.1.2.2 Визначення загальної жорсткості
Загальна жорсткість - це природна властивість води, обумовлена ??наявністю в ній двовалентних катіонів (головним чином кальцію і магнію). Для визначення загальної жорсткості користувалися трилонометричний методом. Основним робочим розчином є трилон Б - двонатрієва сіль етилендіамінтетраоцтової кислоти. Визначення сумарного вмісту іонів кальцію і магнію засновано на здатності трилону Б утворювати з цими іонами міцні комплексні сполуки в лужному середовищі, заміщаючи вільні іони водню на катіони кальцію і магнію:
Ca 2+ + Na 2 H 2 R? Na 2 CaR + 2H +,
де R - радикал етилендіамінтетраоцтової кислоти.
В якості індикатора використовується хромоген чорний, що дає з катіонами магнію і кальцію з'єднання винно-червоного кольору, при зникненні катіонів Mg 2+ і Са 2+ він набуває блакитного забарвлення. Реакція йде при pH=10, що досягається додаванням в пробу аміачного буферного розчину (NH 4 OH + NH 4 Cl). У першу чергу зв'язуються іони кальцію, а потім магнію.
Визначенню заважають іони міді ( gt; 0,002 мг/л), марганцю ( gt; 0,05 мг/л), заліза ( gt; 1,0 мг/л), алюмінію ( gt; 2 , 0 мг/г).
2.1.2.3 Визначення хлоридів
Зміст хлоридів є показником забруднення підземних і поверхневих вододжерел і стічних вод. Визначення хлоридів проводилося за методом Мора.
Принцип методу Мора заснований на осадженні хлоридів азотнокислим сріблом у присутності хромату калію K 2 CrO 4. При наявності в розчині хлоридів AgNO 3 зв'язується з ними, а потім утворює хромат срібла оранжево-червоного кольору.
NaCl + AgNO 3? AgCl? + NaNO 3
2AgNO 3 + K 2 CrO 4? Ag 2 CrO 4? + 2KNO 3
2.1.2.4 Визначення заліза (загального) фотометричним способом
У поверхневих водах залізо (II) міститься у вигляді досить стійкого гуміновокіслого заліза. Проби для визначення заліза не вимагають консервації. Метод визначення заснований на тому, що сульфосаліцилова кислота в лужному середовищі (pH=8-11,5) утворює з солями заліза (II, III) забарвлені в жовтий колір комплексні сполуки.
Інтенсивність забарвлення комплексів, що утворюються пропорційна концентрації заліза в розчині. Її вимірювали на фотоелектроколориметр КФК - 2 і за величиною оптичної щільності, користуючись градіровочним графіком визначали концентрацію заліза (додаток 1, рис.2). Визначенню заважає забарвлення і високий вміст органічних речовин.
2.1.2.5 Визначення перманганатная окислюваність
Під окисляемостью води розуміють кількість кисню штучно введеного окислювача (наприклад, KMnO 4 або K 2 CrO 4), яка йде на окислювання містяться у воді органічних речовин. Метод перманганатная окислюваність дає уявлення про вміст у воді легко окислюються органічних речовин. Зазвичай перманганатная окислюваність становить 40-50% від істинної окисляемости органічних речовин, тобто повного окислення органічного вуглецю до СО 2.
Визначення основа?? про на тому, що KМnO 4, будучи в кислому середовищі сильним окислювачем, реагує з присутніми у воді відновниками (органічні речовини, солі заліза (II), нітрити). Іон MnO - 4 приймає при цьому 5 електронів і переходить в двовалентний катіон Mn 2+ з рівняння:
MnO - 4 + 8H + + 5e=Mn 2+ + 4H 2 O <...
