центрації реагують речовин швидкість реакції зростає, тому що зі збільшенням концентрації реагентів зростає число реагуючих речовин в одиниці об'єму і, отже, виникає більше зіткнень між такими частками.
Кількісно залежність між швидкістю реакції та концентрацією визначається законом діючих мас:
При постійній температурі швидкість реакції пропорційна добутку концентрацій реагуючих речовин. (Це закон діючих мас в кінетичної формі)
Константа швидкості реакції - це коефіцієнт пропорційності в кінетичному рівнянні, чисельно рівний швидкості даної реакції при концентраціях реагуючих речовин, рівних 1 моль/л.
Константа швидкості залежить від тих же факторів, що і швидкість хімічної реакції, але не залежить від концентрації реагуючих речовин.
У гетерогенних реакціях, що відбуваються на поверхні розділу фаз, концентрація твердої речовини. Реагує з газом або з розчином, залишається постійною, тому в кінетичне рівняння не входить.
Гетерогенні реакції йдуть на поверхні розділу фаз. Тому на швидкість таких реакцій площа реакційної поверхні. Швидкість гетерогенної реакції залежить і від швидкості підведення реагенту в зону реакції.
Залежність швидкості реакції від температури. Правило Вант-Гоффа
Хімічна реакція відбувається в результаті зіткнення частинок реагуючих речовин (Молекул, іонів, радикалів і т.д.). але не всяке зіткнення частинок призводить до перегрупування атомів. Якщо при зіткненні частинки не володіють достатньою енергією, то зіткнення буде В«неефективнимВ», пружним, воно подібно зіткненню більярдних куль. Якщо ж енергія зіткнулися частинок буде досить висока, то зіткнення буде В«ефективнимВ».
При підвищенні температури частинки реагують речовин отримують велику енергію, отже, зростає частка частинок, що мають енергію рівну або більшу для того, щоб зіткнення було ефективним.
Кількісно вплив температури на швидкість гомогенних реакцій визначається правилом Вант-Гоффа:
При підвищенні температури на кожні 10 В° С швидкість реакції збільшується в середньому в 2-4 рази.
Використання правила Вант-Гоффа має обмеження: воно виконується при температурах, близьких до стандартних умов, а сам температурний коефіцієнт може змінюватися в залежно від температури.
2 .4 Каталозі
Багато хімічні процеси йдуть тільки за наявності особливих речовин - каталізаторів.
Каталозі - це зміна швидкості реакції під дією каталізаторів.
Каталізатори - речовини, що змінюють швидкість реакції, що залучені до проміжних стадіях реакції, але при цьому не витрачаються. Каталізатори відновлюють свій хімічний склад після здійснення реакції.
Існують також речовини, які можуть уповільнювати реакції. Вони називаються інгібіторами. Інгібітори або блокують каталізатор, або дезактивують активні частинки реагентів і проміжних продуктів.
Каталіз може бути гомогенним і гетерогенним. У разі гомогенного каталізу , каталізатор перебуває в одній фазі з реагують речовинами, у разі гетерогенного каталізу , каталізатор утворює самостійну фазу і реакція йде на його поверхні.
Гетерогенний каталіз може бути посилений або ослаблений діями промоторів або каталітичних отрут.
промотра - речовини, які самі не є каталізаторами, але підвищують активність каталізатора даної реакції.
Каталітичні отрути - речовини, що знижують активність каталізатора. Потрапляючи на поверхню каталізатора, вони отруюють його, знижують ефективність його роботи.
Особливу роль грають каталізатори в живих організмах. Їх називають ферментами. p> Ферменти - речовини, що каталізують біохімічні реакції в організмах. Ферменти є полімерами (білками) або комплексами полімерів з низькомолекулярними сполуками. Механізм дії ферментів має свою специфіку, наприклад, включає освіту комплексу В«активний центр ферменту - реагент В»по типуВ« замок - ключ В».
Висновок
Характер будь-якої системи, як відомо, залежить не тільки від її будови і складу її елементів, але й від їхньої взаємодії. Саме така взаємодія визначає специфічні, цілісні властивості самої системи. Тому при дослідженні різноманітних речовин і їхньої реакційної здатності вченим доводиться займатися і вивченням їхніх структур. Відповідно до рівня досягнутих знань мінялися й подання про хімічну структуру речовин.
У даному рефераті доведені наступні завдання:
- дано поняття речовини і хімічних систем;
- дано поняття і розглянута класифікація хімічних реакцій;
- проаналізовано вивчення структури речовин в рамках хімічної системи.
Список використаної літератури
1. Азімов А. Путівник по науці. Пер з англ. - М.: Цетрполітграф, 2004. p> 2. Бібліотека журна...
