й і не залежав би від складу отриманого розчину. Електрод задовольняє цим вимогам, називають електродом порівняння. Електрод порівняння повинен бути простий у виготовленні зберігати практично постійний і відтворений потенціал при проходженні невеликих струмів.
В якості електрода порівняння використовують стандартний водневий електрод (СВЕ) - електрод I роду - Pt (H 2)/2H +. Його потенціал визначається величиною pH і при кімнатній температурі дорівнює:
0 + 0,059 * lg [H +] =? 0,059pH.
Стандартний водневий електрод (СВЕ) незручний в роботі, його замінюють електродами II роду - насиченим каломельний електрод (НКЕ) і хлорсеребряного (ХСЕ), який я і використовував у своїй роботі, як електрод порівняння.
2 Дисоціація. Закон діючих мас. Константа дисоціації
.1 Електролітична дисоціація
Електролітична дисоціація - це повний або частковий розпад молекул розчиненої речовини на катіони і аніони. Електролітичної дисоціацією називають також розпад на катіони і аніони іонних кристалів при розчиненні або розплавлюванні. Електролітична дисоціація, як правило, відбувається в полярних розчинниках. При електролітичноїдисоціації розриваються зазвичай лише найбільш полярні зв'язку молекул, напр. карбонові к-ти RCOOH диссоциируют на RCOO - і Н +. Електролітичної дисоціацією можуть піддаватися молекули деяких розчинників, наприклад, води. Основними причинами електролітичноїдисоціації є, з одного боку, взаємодія розчиненої речовини з розчинником, яке призводить до сольватації іонів, а з іншого боку - значне ослаблення електростатичного взаємодії між сольватованих іонами в середовищі, обумовлене її електростатичним полем (діелектричної проникністю розчинника). При цьому робота, необхідна для руйнування молекул (кристалічної решітки), забезпечується за рахунок енергії сольватації. Електролітична дисоціація лежить в основі поділу розчинів на два класи - розчини неелектролітів та розчини електролітів. Спостережуване відмінність в Колігативні властивостях розбавлених розчинів електролітів і неелектролітів пояснюється тим, що через електролітичноїдисоціації збільшується загальне число частинок в розчині. Це, зокрема, призводить до збільшення осмотичного тиску розчину порівняно з розчинами неелектролітів, зниженню тиску пари розчинника над розчином, збільшенню зміни температури кипіння і замерзання розчину відносно чистого розчинника. Електролітична дисоціація пояснюється також іонна електропровідність електролітів. Мірою електролітичноїдисоціації є ступінь дисоціації - б відношення кількості дисоційованому на іони молекул електроліту до їх вихідного кількістю в розчині. Згідно з цим визначенням, б змінюється від 0 (відсутність дисоціації) до 1 (повна дисоціація) і залежить від природи розчиненої речовини і розчинника, а також від концентрації розчину і температури. Як правило, зі збільшенням діелектричної проникності розчинника е його б збільшується, хоча помітна дисоціація спостерігається в деяких розчинниках з низькою електричної проникністю. [2]
.2 Закон діючих?? ас. Константа хімічної реакції
Закон діючих мас встановлює співвідношення між масами реагуючих речовин в хімічних реакціях при рівновазі, а також залежність швидкості хімічної реакції від концентрації вихідних речовин.
Він свідчить, що що швидкість елементарної хімічної реакції пропорційна добутку концентрацій реагентів у ступенях, рівних стехиометрическим коефіцієнтам в рівнянні реакції.
Швидкість реакції пропорційна добутку концентрації реагуючих речовин, зведених в ступені їх стехіометричних коефіцієнтів. Запишемо рівняння реакції в загальному вигляді:
+ nB? pC + qD
Позначивши концентрації реагуючих речовин (в молях на літр) відповідно c A, c B, c C, c D і висловивши швидкості прямої і зворотної хімічної реакції через V 1 і V 2, отримаємо:
V 1=k 1 c A m · c B n
V 2=k 2 c C p · c D q
Де k 1 і k 2 - константи швидкостей реакції.
При встановленні хімічної рівноваги (Хімічна рівновага - це стан системи, при яких швидкості прямої і зворотної реакцій рівні) отримаємо:
V 1=V 21 c A m · c B n=k 2 c C p · c D q
Т. к. при постійній температурі величини k 1 і k 2 -Постійні, отже, їх ставлення можна замінити постійною величиною К:
або
де К - константа хімічної рівноваг...
