овагу зміщений вліво. Для оборотної реакції N 2 + 3Н 2 = 2NН 3 рівняння константи рівноваги має вигляд К = [NН 3 ] 2 /[N 2 ] [Н 2 ] 3 . Додавання в систему одного з реагуючих речовин викликає зсув (зрушення) хімічної рівноваги, тобто зміна рівноважних концентрацій. Рівновага знову встановиться, але вже за інших нових концентраціях вихідних речовин і виходять продуктів. У цьому випадку обов'язково підвищується швидкість тієї реакції, при якій доданий речовина витрачається. Щоб досягти більш повного зсуву (зрушення) хімічної рівноваги потрібно діяти надлишком реагенту, що викликає цей зсув.
У 1884 був сформульований загальний закон зміщення хімічної рівноваги, згідно з яким при зовнішньому впливі на рівноважну систему хімічна рівновага зміщується в бік, протилежний цьому впливу (принцип рухомого динамічної рівноваги, принцип Ле Шательє Анрі Луї, 1850 - 1936 , французький физикохимик і металознавець). Рівняння константи хімічної рівноваги є математичним вираз закону діючих мас. Саме Лешательє, незалежно від Ф. Габера знайшов (1901) умови синтезу аміаку. 3/2Н 2 + 1/2N 2 = N Н 3 , реакція йде з виділенням тепла -46,2 кДж/моль. При збільшенні концентрації азоту або водню відбувається зрушення реакції в бік зменшення концентрації цих речовин, тобто в бік утворення аміаку і, навпаки; підвищення температури змістить реакцію у бік утворення вихідних речовин, т. к. реакція йде з виділенням тепла, зниження температури - у бік продовження реакції. Підвищення тиску сприяє зменшенню кількості молекул, тобто збільшення продуктів реакції, т. к. ліворуч 2-ве молекули, праворуч одна; зменшення тиску зміщує рівновагу реакції в бік збільшення вихідних продуктів. Якщо в реакції бере участь однакова кількість молекул, то збільшення тиску не дає результатів: N 2 + Про 2 = 2NО.
При виведенні зі сфери реакції виникають речовин реакція йде в бік їх освіти: СН 3 СООН + СН 2 ОН = СН 3 співвісним 3 + Н 2 Про; додаванням в середу сірчаної кислоти домагаються протікання реакції до кінця, т. к. сірчана кислота поглинає воду і виводить її з реакції. Таким чином, оборотні реакції можна управляти зрушуючи константу хімічної рівноваги в бік утворення необхідного продукту і перетворюючи оборотну реакцію в необоротну, тобто реакцію, яка протікає до кінця в одному напрямку і завершується повним перетворенням вихідних реагуючих речовин в кінцевий продукт. Принципи незворотності реакцій:
утворюються продукти йдуть із сфери реакції у вигляді осаду чи газу: ВаС1 2 + Н 2 SО 4 = ВаSО 4 + 2НС1.
. утворюється малодисоційованих з'єднання, наприклад, вода. p align="justify">. реакція йде з великим виділенням тепла, наприклад, горіння магнію: Мg + ВЅ Про 2 = МgО; - 602,5 кДж/моль.
Оборотні реакції не йдуть до кінця і закінчуються встановленням хімічної рівноваги, яке можна визначити як такий стан системи реагуючих речовин, при якому швидкості прямої і зворотної реакцій рівні між собою, тобто пряма і зворотна реакції не припиняються і знаходяться в стані динамічної рівноваги. Видимих ​​змін реакції не відбувається, концентрації речовин залишаються постійними і рівноважними. Однак закон діючих мас і поняття про хімічний рівновазі застосовні тільки до неелектролітів і слабким електролітам в розбавлених водних (або неводних) розчинах. Слабкі елек троліти в концентрованих водних розчинах і всі сильні електроліти (кис...
