justify"> FeOH (NO 3 ) 2 + H 2 O? Fe (OH) 2 NO 3 + HNO 3 +2 + + 2NO 3 - + 2H 2 O? Fe (OH) 2 + + 2NO 3 - + H 3 O +2 + + 2H 2 O? Fe (OH) 2 + + H 3 O + (OH) 2 NO 3 + H 2 O? Fe (OH) 3 + HNO 3 (OH) 2 + + NO 3 - + 2H 2 O? Fe (OH) 3 + NO 3 - + H 3 O + (OH) 2 + + 2H 2 O? Fe (OH) 3 + H 3 O +
12. Обчисліть рН розчину, що містить 0,64 г NaOH в 800 мл розчину
Знайдемо молярность розчину NaOH.
См = (m/M) * 1000/V
См = (0,64/40) * 1000/800 = 0,02 моль/л.
Так як розчин NaOH є сильним електролітом, то вважаємо луг диссоциированной повністю
NaOH = Na + + OH -
Концентрація гідроксид-іонів у розчині дорівнює молярності розчину.
[OH - ] = См = 0,02 моль/л
Знаходимо гідроксильний показник середовища:
рОН = - lg [OH - ] = - lg0.02 = 1.7
Водневий і гідроксильний показники пов'язані між собою співвідношенням:
рН + рОН = 14. Звідси
рН = 14 - рОН = 14 - 1,7 = 12,3
рН розчину дорівнює 12,3.
13. Розрахувати ступінь іонізації HClO в 0,01 моль/л розчині і рН цього розчину
молярний пропан окислювач ентальпія
Хлорнуватиста кислота є слабким електролітом з константою дисоціації = 5 * 10 -8 .
За законом розбавлення Оствальда для слабких електролітів константа дисоціації пов'язана зі ступенем дисоціації і концентрацією електроліту співвідношенням:
Кд = См * ? 2 /(1 - ? ).
Так як Кд достатня мала, то ступінь дисоціації кислоти теж мала, отже знаменник можна прирівняти до 1: (1 - ? )? 1, тоді:
Кд = См * ? 2
Знайдемо ступінь дисоціації:
