розчинності (ПР), то осад випадає, якщо менше - то чи не випадає.
Твір розчинності гідрофосфату кальцію знаходимо в таблиці.
ПР (CaHPO 4 ) = 2.7 * 10 - 7
Для зручності розрахунків приймемо що обсяги вихідних розчином рівні за 1 літру, тоді концентрація іонів кальцію в розчині СаCl 2 дорівнює концентрації солі:
CaCl 2 = Ca 2 + + 2Cl -
[Ca 2 + ] = См = 0,02 моль/л.
Концентрація гідрофосфат іонів також дорівнює концентрації солі:
Na 2 HPO 4 = 2Na + + HPO 4 2 -
[HPO 4 2 - ] = См = 0,004 моль/л.
При зливанні розчинів обсяг збільшиться вдвічі, отже концентрації іонів зменшаться вдвічі.
[Ca 2 + ] = 0,02/2 = 0,01 моль/л.
[HPO 4 2 - ] = 0,004/2 = 0,002 моль/л.
Знаходимо твір концентрацій іонів:
[Ca 2 + ] * [HPO 4 +2 - ] = 0,01 * 0,002 = 2 * 10 -5
Так як ПК> ПР, то осад утворюється.
11. Напишіть рівняння можливих протолитических реакцій у водних розчинах, і вкажіть рН цих розчинів
KClO (NO 3 ) 3
) сіль утворена сильною основою і слабкою кислотою. У розчині протоліз за аніоном:
KClO + H 2 O? KOH + HClO
K + + ClO - < span align = "justify"> + H 2 O? K + + OH - + HClO
ClO - + H 2 < span align = "justify"> O? OH - + HClO
pH розчину> 7.
б) сіль утворена слабкою основою і сильною кислотою, протоліз по катіону:
(NO 3 ) 3 < span align = "justify"> + H 2 O? FeOH (NO 3 ) 2 + HNO 3 3 + + 3NO 3 - + 2H 2 O? FeOH 2 + + 2NO 3 - + H 3 O < span align = "justify"> + + NO 3 -3 + + 2H 2 O? FeOH 2 + + H 3 O + розчину <7.
Теоретично можливий протоліз по 2-й і 3-й ступенями:
