Реферат Кінетика хімічних реакцій

4,44

4,45

За даними табл.2.3 будуємо графік у координатах " l n П„ 0,5 - lnC 0 "(рис.3). Він представляє пряму лінію, значення

tgО± = 0,41/0,50 = 0,82 . Звідси n = tgО± + 1 ≈ 2.

В 

Обидва способи дали однакове значення порядку реакції. Підставивши значення n = 2 в рівняння ( 7 ) отримаємо кінетичне рівняння для розглянутої реакції:

KП„ = (1/С) - (1/С 0 ) ( 11)

Знаючи вихідні З 0 ( i) та поточні З i концентрації за рівнянням ( 11 ) можна розрахувати константи швидкості при різних температурах. Значення вихідних і поточних концентрацій через 70 з від початку реакції візьмемо з табл.2.1

В 

ри T 1 = 403 К

K 1 = (1/70) [(1/0, 50) - (1/1)] = 14,29 * 10 -3

При T 2 = 406 К

K 2 = (1/70) [(1/0, 42) - (1/1)] = 19,73 * 10 -3

При T 3 = 410 К

K 3 = (1/70) [(1/0, 35) - (1/1)] = 26,53 * 10 -3

При T 4 = 417 К

K 4 = (1/70) [(1/0, 24) - (1/1)] = 45,24 * 10 -3

Залежність константи швидкості від температури описується рівнянням Арреніуса:

K = K 0 * e - E/( RT) ( 12)

K 0 - предекспоненціальний множник;

e - основу натурального логарифма;

E - енергія активації;

R - універсальна газова постійна;

T - температура.

У неширокому інтервалі температур (до 200 градусів) величини K 0 і E змінюються незначно і їх можна вважати постійними. Таким чином, щоб визначити константу швидкості при будь температурі необхідно знати величини K 0 і E, які можна визначити графічно. Прологаріфміруем рівняння ( 12 ). br/>

LnK = LnK 0 - E/ RT (13)

У координатах " LnK - 1/ T " графік цієї функції являє собою пряму лінію.

Для побудови графіка всі дані зведемо в табл.2.4

K * 10 3 , л/моль * с

14,29

19,73

26,53

45,24

T, K

403