ільшості елементів становить 10 -8 -10 -9 М (10 -3 -10 -4 мкг/мл), тобто на 1-2 порядки нижче, ніж в методах спектрофотометрії, полярографії і полум'яного варіанту атомної абсорбції.
Швидкість конкретної індикаторної реакції залежить від багатьох параметрів: температури, іонної сили розчину, концентрації компонентів, що заважають, наявності інгібіторів і активаторів. Всі ці параметри в кінетичних методах аналізу необхідно строго контрфоліровать і підтримувати постійними для отримання надійної аналітичної інформації.
Каталітична реакція є результатом протікання ряду елементарних процесів, тому вплив температури на швидкість процесу не завжди легко інтерпретувати. Для практичної оцінки впливу температури на швидкість реакції використовують температурний коефіцієнт, який показує, у скільки разів збільшується швидкість реакції при зростанні температури на 10 К:
,
кінетична визначень можуть заважати сторонні іони й з'єднання:
В· володіють каталітичної активністю;
В· знижують швидкість каталітичної реакції або змінюють напрямок її окремих стадій. Заважає вплив роблять окислювачі і відновники, які взаємодіють з реагентами індикаторної реакції і каталізатором: Mn (VII), Cr (VI), I 2 ,,, HS пЂ; аніони і сполуки, що утворюють з каталізатором каталітично неактивні комплекси - F пЂ,, NH 3 ,, ЕДТА; іони перехідних металів, проявляють каталітичну активність - Fe, Cu, Mn, Ti, Co; іони металів, утворюють комплекси з реагентами та продуктами реакції - Al, Bi, Zr, Ti, TR і ін; інгібітори та активатори - в основному органічні речовини, взаємодіючі з проміжними продуктами реакції або з каталізатором - оксалати, феноли, нафтоли, аміни, а також інертні електроліти (наприклад, нітрати і перхлорати лужних металів) і речовини, що володіють буферним дією.
Вибірковість індикаторних реакцій характеризується максимально допустимим вмістом сторонніх іонів, при яких відносна похибка визначення аналізованого речовини не перевищує заданого значення, наприклад, 0,1.
Кислотність розчину впливає на вибірковість визначення, якщо в лімітуючої стадії індикаторної реакції бере участь іон водню, а також у разі утворення в результаті гідролізу при різних значеннях рН гідроксокомплексів, які мають різної каталітичної активністю. Так, каталітично активні комплекси Ti утворюються при рН = 3,8, а максимальний вміст каталітично активних і спостерігається при рН = 1,1 і pH = 2,2, відповідно.
Для усунення заважає впливу сторонніх компонентів застосовують традиційні для аналітичної хімії прийоми відділення або маскування заважають домішок.
Кінетичні методи (у тому числі і ферментативні) за умови суворого дотримання умов проведення аналізу не поступаються іншим методам по точності, достатньо експресному, легко піддаються автоматизації. У практиці аналітичної хімії ці методи застосовують:
В· при аналі...
