ify"> Припустимо даний 1 кг води в якій розчинена сахароза, тоді:
= 100 Г— (С 12 Н 22 Про 11 )/(m (С 12 Н 22 Про 11 ) + 1000) (С 12 Н 22 Про 11 ) = 1000 г = 1000/342 = 2,92 моль/кг
? t = 2,92 Г— 0,52 = 1,52 В° Скіп. = 100 + 1,52 = 101,52 В° С
Відповідь: 101,52 В° С
Розчини електролітів
Дайте визначення поняттю В«ступінь електролітичної дисоціаціїВ». Наведіть формулу для розрахунку ступеня дисоціації. p align="justify"> Відношення числа диссоційованих молекул до загального числа розчинених молекул називається ступенем дисоціації (?). Ступінь дисоціації висловлюють в частках одиниці або у відсотках.
Залежно від ступеня дисоціації речовин в 0,1 н розчині при 298К електроліти іноді умовно поділяють на сильні ?> 0,3; середні 0,3 0.03 і слабкі ? <0,03.
Ступінь дисоціації залежить від хімічної природи речовини, температури, концентрації і збільшується з пониженням концентрації і збільшенням температури розчину.
В
К - константа дисоціації
С-концентрація розчину
Задача. Розрахуйте, у скільки разів зміниться ступінь дисоціації слабкої кислоти, якщо розбавити розчин в 25 разів. p align="justify"> Рішення:
) За умовою - електроліт слабкий, тому: = С Г— ? 2
) Константа дисоціації не змінюється при розведенні, тому вирази для вихідного і розбавленого розчинів можна прирівняти:
З 1 ? 1 2 = С 2 ?
