ива змінюється плавно, величина потенціалу E змінюється повільно. Поблизу точки еквівалентності потенціал різко змінюється навіть при додаванні малих кількостей реагенту. За різкого стрибка кривої титрування встановлюють точку еквівалентності, яка не завжди лежить на середині стрибка. Характер кривих в методах окислення-відновлення не залежить від розведення розчину, якщо стехіометричні коефіцієнти у окислювача і відновника однакові. p align="justify"> Величина стрибка збільшується:
. При збільшенні концентрації реагуючих речовин. p align="justify">. При збільшенні різниці стандартних потенціалів редокс-пар. p align="justify">. При збільшенні температури титрування. p align="justify">. Величина стрибка залежить від концентрації іонів гідроксонію у відповідності з рівнянням Нернста. br/>
5. Індикатори
Як видно з рис.1, в точці еквівалентності при окислювально-відновному титруванні спостерігається значний стрибок потенціалу. Виявити зміна потенціалу можна за допомогою індикаторів. p align="justify"> Індикатори, використовувані в редоксметрии, бувають двох типів: специфічні індикатори-речовини, що вступають у хімічну реакцію з одним з учасників титрування, і окислювально-відновні індикатори, що реагують на зміну потенціалу системи.
Індикатори першого типу утворюють забарвлені сполуки з визначальним речовиною або титрантом. Крапку еквівалентності з допомогою індикаторів цього типу встановлюють по зникненню забарвлення розчину, якщо забарвлене з'єднання було утворено визначальним речовиною з індикатором, або за появи забарвлення, якщо забарвлене з'єднання виникає при взаємодії індикатора з титрантом. Найбільш відомим специфічним індикатором є крохмаль, який утворює з трііодід-іонами комплекс синього кольору. p align="justify"> До другого типу відносяться окислювально-відновні індикатори, які знаходять більш широке застосування, оскільки їх поведінка залежить тільки від зміни потенціалу системи.
Приміром, у церіметріі час титрування застосовується індикатор ферроїна. Це комплекс о-фенантролінсульфата з залізом (2 +) Fe (C12H8N2) 3 (SO4). Ферроїна (1,10-фенантроліна сульфат C12H8N2 Г— H2SO4)-окислювально-відновний індикатор зміни кислотності (рН) хімічних розчинів у церіметріі. Порошок білого кольору з жовтуватим відтінком. Розчинний у воді, практично не розчиняється у 95% EtOH. Хімічна формула: Fe (C12H8N2) 3SO4 - комплекс про-фенантролінсульфата з залізом. Забарвлення окисленої форми блідо-блакитна, відновної форми - червона.
В
Розчин індикатора готують безпосередньо перед вживанням. Для цього 0,7 г гептагідрату сульфату заліза FeSO4 Г— 7H2O розчиняють в 100 мл води, додають 2,2 г о-фенантроліна сульфату і перемішують до розчинення . Забарвлення окисл...
