еної форми - блідо-блакитна, відновленої - червона. З усіх окисно-відновних індикаторів лише один ферроїна володіє майже ідеальними властивостями: різким переходом забарвлення, легкістю приготування його розчинів і їх стійкістю.
Іншим досить широко використовуваним в редоксметрии індикатором є дифеніламін (С6Н5) 2NН. Дифеніламін являє собою безбарвні кристали, що темніють на світлі, нерозчинні у воді, легко розчинні у Et2O, EtOH, CCl4. Це один з перших відомих окислювально-відновних індикаторів (був запропонований Кнопа в 1924р. Для титрування заліза (II) біхроматом). Дифеніламін, як правило, застосовується у вигляді розчинів в сірчаної кислоти. p align="justify"> У присутності сильного окислювача дифеніламін піддається таким перетворенням:
В
У ході реакції виділяються два протони і утворюється безбарвний діфенілбензідін. Ця реакція необоротна. Далі діфенілбензідін окислюється, утворюючи діфенілдіфенохінондіімін (фіолетового кольору) і два протони. Цей перехід є оборотним. br/>В
Перехід діфенілбензідіна в діфенілдіфенохінондіімін внаслідок внутрішньомолекулярного перегрупування є оборотним і являє істинно індикаторну реакцію. Окислювально-відновний потенціал для другої реакції дорівнює +0,76 В. Незважаючи на те, що в результаті реакції виділяються іони водню, зміна кислотності мало впливає на величину потенціалу, що можна пояснити асоціацією іонів водню з пофарбованим продуктом реакції. p align="justify"> Як індикатор дифеніламін має недоліки - його застосуванню заважають вольфрамати-іон і іони ртуті (II); крім того, його готують в досить концентрованих розчинах сірчаної кислоти, тому що його розчинність у воді незначна. Замість дифениламина зручніше застосовувати діфеніламіносульфокіслоту у вигляді її Na-солі. Вона позбавлена ​​цих недоліків. Перехід забарвлення солі виражений більш різко і відповідає її зміни від безбарвної через зелену в темно-фіолетову. Потенціал переходу забарвлення дорівнює приблизно +0,8 В і не залежить від концентрації кислоти. Сульфопроізводние в даний час широко застосовуються в якості редокс-індикаторів. br/>
6. Застосування редоксметрии
Застосування редоксметрии розглянемо на прикладі визначення окислюваності води.
У аналізованої пробі води можуть міститися органічні сполуки. За наявності в пробі води сильних окислювачів і відповідних умов протікають хімічні реакції окислення органічних речовин, причому характеристикою процесу хімічного окислення, а також мірою вмісту в пробі органічних речовин є споживання в реакції кисню, хімічно зв'язаного в окислювачах. Показник, що характеризує сумарний вміст у воді органічних речовин за кількістю витраченого на окислення хімічно пов'язаного кисню, називається хімічним споживанням кисню (ГПК). p align="justify"> ГПК (або окислюваність) характеризує загальну кількість містяться у во...
