justify"> +
Хоча підвищена кислотність розчину сприяє зсуву рівноваги вліво, однак константа рівноваги цієї реакції велика і складає ~ 10 47 . Тому реакція протікає навіть у кислому середовищі. Правда, швидкість даної реакції у звичайних умовах мала, тому забарвлення розчину в КТТ послаблюється повільно, протягом однієї-двох хвилин. Проте, зазначена обставина необхідно мати на увазі, щоб уникнути перетітровиванія розчину.
У деяких (рідкісних) випадках перманганатометріческое титрування ведуть дуже розведеним розчином титранта. У такій ситуації для більш чіткого фіксування КТТ в тітруемих розчин вводять редокс-індикатор, наприклад ферроїна або N-фенілантранілова кислоту. p align="justify">) Хід титрування. Зазвичай в перманганатометрії до розчину визначається речовини повільно, по краплях додають розчин титранту, для того щоб у розчині не було локального надлишку окислювача - перманганат-іона і не протікали б побічні процеси. p align="justify"> Для титрування застосовують бюретки зі скляними кранами; використання гумових трубок виключається, так як гума взаємодіє з перманганатом калію.
3.3 Індикатори
У пермангонатометрии часто обходяться без застосування спеціального індикатора, так як перманганат має інтенсивне забарвлення, і надлишкова крапля реагенту легко виявляється за власною забарвленні. Титрування розчину до блідо-рожевого забарвлення, не зникає протягом 30 секунд, - звичайний спосіб фіксування точки еквівалентності в методі. При титруванні з розведеними розчинами застосовують резонс-індикатори, такі як діфеніламінсульфокіслота або ферроїна. p align="center"> 4. Розрахунок точок кривої титрування, потенціалів, побудова кривої титрування
4.1 Окислювально-відновне титрування 0,3 М HBr - 0,1 М KMnO 4
16HBr + 2KMnO 4 = 2KBr +2 MnBr 2 +5 Br 2 +8 H 2 O +7 +5 е? Mn 2 + окислювач
Br - -2е? Br 2 0 відновник
Концентрація HBr = 0.3 M, концентрація KMnO 4 = 0.1 M.
З н <...
