ії, кристалізації та ін
Теплові ефекти хімічних реакцій можна обчислити за теплотам освіти і згоряння.
Теплотою освіти називають тепловий ефект при утворенні з простих речовин одного благаючи з'єднання. При цьому теплота утворення простих речовин (N2, Н2, 02 і ін) приймається рівною нулю. Стандартні теплоти утворення обчислюються при стандартних умовах: 25 В° С і 1,013-105 н/м2 (1 атм). Прості речовини розглядаються в тому агрегатному стані і в тій модифікації, в яких вони стійкі при стандартних умовах. Наприклад, стандартна теплота освіти карбонату кальцію - це тепловий ефект реакції
Са (т) + С (граф) +1,502 (р) = Сас03 (т) О”H = - 1206 кДж. br/>
За порівняно невеликого числа стандартних теплот освіти можна обчислити теплові ефекти багатьох хімічних реакцій. При цьому користуються правилом, яке випливає із закону Гесса: тепловий ефект хімічної реакції дорівнює різниці між сумою теплот утворення продуктів реакції та сумою теплот утворення вихідних речовин. У математичній формі це правило записується наступним чином:
(II, 25)
Якщо відомий тепловий ефект реакції? Н, то тепловий ефект О”U обчислюється по (II, 24).
Знаючи тепловий ефект освіти хімічної сполуки в одному агрегатному стані, можна на основі закону Гесса обчислити тепловий ефект його освіти в іншому агрегатному стані:
В
При термохімічних розрахунках реакцій, що протікають в розчинах, треба враховувати тепловий ефект процесу розчинення хімічної сполуки в даному розчиннику.
Тепловий ефект утворення хімічної сполуки, дисоціюють на іони, визначається за теплотам утворення іонів в розчині. p> Теплота розчинення залежить від концентрації хімічної сполуки в розчині. Теплота, яка поглинається або виділяється при розчиненні одного моля речовини в такому кількості розчинника, щоб утворився розчин з певною моляльностио т, називається інтегральною теплотою розчинення.
Теплота розчинення твердого з'єднання з іонною кристалічною решіткою визначається в основному сумою двох величин: теплоти руйнування кристалічної решітки та теплоти сольватації іонів молекулами розчинника. У зв'язку з тим, що на руйнування кристала теплота витрачається, а процес сольватації супроводжується виділенням теплоти, знак теплоти розчинення може виявитися як позитивним, так і негативним залежно від того, яке з двох доданків більше за абсолютною величиною. Наприклад, при розчиненні 1 моль СіС12 * 2Н20 у 8 моль води поглинається 3,35 кдж теплоти; при розчиненні того ж кількості кристаллогидрата в 12 міль води теплота розчинення дорівнює нулю; а при його розчиненні в дуже великій кількості води виділяється 17,67 кДж теплоти.
В
Залежність інтегральної теплоти розчинення О”Нт від моляльну т розчину наведена на рис. 20. Значення О”H одно першої інтегральної теплоті розчинення; воно дорівнює тепловому ефекту при розчиненні одного моля речовини в нескінченно великій кількості ро...
