зчинника; А Н0 визначається графічної екстраполяцією О”Hт до т = 0. Відрізок О”Ня на рис. 20 відповідає останній або повної інтегральної теплоті розчинення; вона дорівнює теплоті розчинення благаючи речовини в такій кількості розчинника, щоб утворився насичений розчин.
Додаток води до розчину також супроводжується тепловим ефектом - теплотою розведення. Чим розведених розчинах, тим теплота розведення менше. Користуючись інтегральними теплотамі розчинення, можна обчислити теплоти розведення. Розрізняють дві теплоти розведення - інтегральну і проміжну. Інтегральною теплотою розведення О”Нт називають тепловий ефект, який спостерігається при розведенні розчину, що містить один моль розчиненої речовини, до нескінченного розведення, тобто до т = 0. p> Теплота розчинення одного моля речовини у великому обсязі * розчину певної концентрації називається диференціальної теплотою розчинення.
При взаємодії грам-еквівалента сильної кислоти з сильним підставою в розбавлених водних розчинах виділяється майже однакову кількість тепла ДЯ = - 55,9 кдж/г-екв (при 25 В° С). Сталість теплот нейтралізації пов'язано з тим, що при взаємодії сильних кислот і підстав, повністю диссоційованих в водних розчинах, з іонів Н4 "(точніше з іонів гідроксонію Н30 +) кислоти і ОН "підстави утворюються молекули води:
Н + + Сl + К + + ОН = Сl + К + + Н20 (ж)
Нейтралізація слабких кислот сильними основами або сильних кислот слабкими підставами супроводжується одночасною дисоціацією слабкого електроліту. При цьому виділяється або поглинається теплота дисоціації О”HДІСС, яка залежить від теплоти, що поглинається при розпаді молекули на іони, і теплоти гідратації іонів молекулами розчинника. Теплота дисоціації може бути як позитивною, так і негативною. Таким чином, теплота нейтралізації слабких кислот і підстав складається з двох величин: теплоти утворення води з іонів і теплоти дисоціації слабкого електроліту:
О”H = - 55,9 + О”Hдісс, (II, 28)
де О”H - теплота нейтралізації слабкого електроліту, кдж/моль АЯдісс - теплота дисоціації слабкого електроліту, кдж/моль.
Теплові ефекти хімічних реакцій за участю органічних сполук зручно обчислювати по теплотам згоряння, які легко визначаються з досвіду. Теплотою згоряння називається тепловий ефект при постійному тиску реакції окислення киснем одного благаючи хімічної сполуки з утворенням продуктів згоряння. У якість продуктів згоряння елементів С, Н, N, S і С1 приймають С02 (г), Н20 (ж), N2 (r), SO2 (r) і НС1 (г). p> Теплота згоряння, наприклад, рідкого аніліну являє собою тепловий ефект реакції
C6H5NH2 (Ж) + 7 02 (г) -> 6С02 (r) +3 Н20 (Ж) + N2
О”Hсг = - 3396 кДж/моль. br/>
Обчислення теплових ефектів реакцій за теплотам згоряння здійснюється на підставі правила, що є наслідком закону Гесса: тепловий ефект хімічної реакції дорівнює різниці між сумою теплот згоряння вихідних речовин і сумою теплот згоряння продуктів ...
