Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Новые рефераты » Хімічна термодинаміка

Реферат Хімічна термодинаміка





та розширення одного моля ідеального газу при нагріванні на один градус (P = const).

Можна обчислити механічний еквівалент тепла прирівнявши різниця Cp - Cv, виражену в теплових одиницях до роботи розширення газу в механічних одиницях.


В 

кал = 4,184 Дж.

Подібний розрахунок вперше був зроблений в 1842 р. одним із засновників першого закону термодинаміки Майєром.

При постійному тиску зміна обсягу йде:

1. За рахунок зміни температури, якщо процес фізичний


В 

2. За рахунок зміни числа молей, якщо процес хімічний


В 

Висновок:

У двох приватних випадках (V = const, P = const) кількість тепла повідомлене системі Q дорівнює зміні внутрішньої енергії або зміні ентальпії. Таким чином, Qp і Qv є функціями стану системи. p> Ізотермічний процес. (T = const)

= nRT

,


підставимо це в інтегральне вираз:


В 

,


за законом Бойля-Маріотта:


В 

.


Значить, QT = Aрасш.

Висновок:

Все тепло, передане системі при T = const, йде на розширення, внутрішня енергія не змінюється:? U = const.

Адіабатичний процес (система повністю ізольована).

= 0

? Q = dU +? A

? A =-dU (dU = CVdT)

.

можна внести під знак інтеграла, тому що для ідеальних газів в деякому інтервалі температур від 40 до 500С можна вважати постійною.

= CV (T1 - T2).

- інтегральна теплоємність (тобто всієї системи). У розрахунках часто використовують молярну або питому теплоємність. p> Тоді отримаємо перший закон термодинаміки для ізотермічного процесу:


В 

Всі ці процеси в чистому вигляді зустрічаються рідко. На практиці зустрічаються проміжні процеси. br/>

Питання для самоконтролю


1. Дайте визначення понять В«хімічна термодинамікаВ», В«термодинамічна системаВ» і В«зовнішнє середовищеВ».

2. Дайте визначення понять В«ізольована системаВ», В«закрита системаВ», В«відкрита системаВ».

. Дайте визначення понять В«внутрішня енергія системиВ», В«робота процесуВ», В«теплота процесуВ».

. Сформулюйте перший закон термодинаміки. Напишіть математичний вираз першого закону термодинаміки.

. Сформулюйте перший закон термодинаміки для ізохоричного процесу (V = const).

. Сформулюйте перший закон термодинаміки для ізобарного процесу (Р = const).

. Який зв'язок існує між внутрішньою енергією і ентальпією системи? Одиниці виміру цих величин.


Назад | сторінка 8 з 12 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Перший закон термодинаміки
  • Реферат на тему: Перший початок термодинаміки та його застосування
  • Реферат на тему: Розвиток термодинаміки. Формування уявлень про перетворення енергії
  • Реферат на тему: Перехідний процес в ланцюзі, закон зміни в часі
  • Реферат на тему: Основи термодинаміки