>
Тільки при нагріванні на повітрі до температури вище 800 В° C металевий нікель починає реагувати з киснем з утворенням оксиду NiO.
Оксид нікелю має основні властивості. Він існує у двох поліморфних модифікаціях: низькотемпературної (гексагональна решітка) і високотемпературної (кубічна решітка, стійка при температурі вище 252 В° C). p align="justify"> При нагріванні нікель реагує з усіма галогенами з утворенням дигалогенідів NiHal 2 . Нагрівання порошків нікелю та сірки призводить до утворення сульфіду нікелю NiS. І розчинні у воді дігалогеніди нікелю, і нерозчинний у воді сульфід нікелю можуть бути отримані не тільки В«сухимВ», а й В«мокримВ» шляхом, з водних розчинів.
З графітом нікель утворює карбід Ni 3 C, c фосфором - фосфіди складів Ni +5 P 2 , Ni 2 P, Ni 3 P . Нікель реагує і з іншими неметалами, в тому числі (при особливих умовах) з азотом. Цікаво, що нікель здатний поглинати великі обсяги водню, причому в результаті утворюються тверді розчини водню в нікелі.
Відомі такі розчинні у воді солі нікелю, як сульфат NiSO 4 , нітрат Ni (NO < span align = "justify"> 3 ) 2 і багато інших. Більшість цих солей при кристалізації з водних розчинів утворює кристалогідрати, наприклад, NiSO 4 В· 7Н 2 О, Ni (NO 3 ) 2 В· 6Н 2 Про . До числа нерозчинних сполук нікелю відносяться фосфат Ni 3 (PO 4 ) 2 і силікат Ni 2 SiO 4 .
При додаванні лугу до розчину солі нікелю (II) випадає зелений осад гідроксиду нікелю:
Ni (NO 3 ) 2 + 2NaOH = Ni (OH) 2 + 2NaNO 3 <...
