/span>
Ni (OH) 2 володіє слабоосновнимі властивостями. Якщо на суспензію Ni (OH) 2 в лужному середовищі впливати сильним окислювачем, наприклад, бромом, то виникає гідроксид нікелю (III) :
2Ni (OH) 2 + 2NaOH + Br 2 = 2Ni (OH) 3 + 2NaBr
Для нікелю характерне утворення комплексів. Так, катіон Ni 2 + з аміаком утворює гексаамміновий комплекс [Ni (NH 3 ) 6 ] 2 + і діакватетраамміновий комплекс [Ni (NH 3 ) 4 (Н 2 О) 2 ] 2 + . Ці комплекси з аніонами утворюють сині або фіолетові з'єднання.
При дії фтору F 2 на суміш NiCl 2 і КСl виникають комплексні сполуки, що містять нікель у високих ступенях окиснення: +3 - (K 3 [NiF 6 ]) і +4 - (K 2 [NiF 6 ]).
Порошок нікелю реагує з оксидом вуглецю (II) СО, причому утворюється легко летючий тетракарбоніл Ni (CO) 4 , який знаходить велике практичне застосування при нанесенні нікелевих покриттів, приготуванні високочистого дисперсного нікелю і т. д.
Характерна реакція іонів Ni 2 + з діметілгліоксімом, що приводить до утворення рожево-червоного діметілгліоксімата нікелю. Цю реакцію використовують при кількісному визначенні нікелю, а продукт реакції - як пігмент косметичних матеріалів і для інших цілей.
Застосування нікелю в сплавах
Нікель є основою більшості жароміцних матеріалів, застосовуваних в аерокосмічній промисловості для деталей силових установок.
Монель-метал (65 - 67% Ni + 30 - 32% Cu + 1% Mn)...
