Ковалентний зв'язок утворюється за рахунок спільних електронних пар, що виникають на зовнішніх і предвнешнего підрівнях пов'язуються атомів.
Загальна електронна пара здійснюється через обмінний або донорно-акцепторний механізм. Обмінний механізм утворення ковалентного зв'язку - спаровування двох неспиться-ренних електронів, що належать різним атомам. Донорно-акцепторний механізм утворення ковалетной зв'язку - Освіта зв'язку за рахунок пари електронів одного атома (донора) і вакантної орбіталі іншого атома (акцептора).
Є дві основні різновиди ковалентного зв'язку: неполярная і полярна.
Ковалентний неполярний зв'язок виникає між атомами неметалла одного хімічного елемента (O2, N2, Cl2) - електронне хмара зв'язку, утворене загальної парою електронів, розподіляється в просторі симетрично по відношенню до ядер обох атомів.
Ковалентний полярна зв'язок виникає між атомами різних неметалів (HCl, CO2, N2O) - електронне хмара зв'язку зміщується до атома з більшою електронегативністю.
Чим сильніше перекриваються електронні хмари, тим міцніше ковалентний зв'язок.
Електронегативність - здатність атомів хімічного елемента відтягувати до себе загальні електронні пари, що у освіті хімічного зв'язку.
Властивості ковалентного зв'язку: 1) енергія; 2) довжина; 3) насичуваність; 4) спрямованість. p> Довжина зв'язку - відстань між ядрами атомів, створюючих зв'язок.
Енергія зв'язку - кількість енергії, необхідне для розриву зв'язку.
Насичуваність - здатність атомів утворювати певне число ковалентних зв'язків.
Спрямованість ковалентного зв'язку - параметр, що визначає просторову структуру молекул, їх геометрію, форму.
Гібридизація - вирівнювання орбіталей за формою і енергії. Існує кілька форм перекривання електронних хмар з освітою?-зв'язків і?-зв'язків (?-связь набагато міцніше?-зв'язку,?-связь може бути тільки з?-зв'язком). Ковалентний зв'язок - це зв'язок, що виникає між атомами за рахунок утворення загальних електронних пар. В основі її також лежить уявлення про придбання атомами енергетично вигідною і стійкою електронної конфігурації з 8 електронів (для атома водню з 2). Таку конфігурацію атоми отримують не шляхом віддачі або приєднання електронів як у іонної зв'язку, а за допомогою освіти загальних електронних пар. Механізм освіти такого зв'язку може бути обмінний або донорно-акцепторний.
До обмінним механізмом відносять випадки, коли в освіті електронної пари від кожного атома бере участь по одному електрону. Наприклад водень: Н2 Н. + Н. в†’ Н: Н або Н-Н. Зв'язок виникає завдяки освіті загальної електронної пари за рахунок об'єднання неспарених електронів. У кожного атома є по одному s-електрону. Атоми Н рівноцінні і пари однаково належать обом атомам. За цим же принципом відбувається утворення загальних електронних пар (перекривання р-електронних хмар) при утворенні молекули Сl2. При утворенні молекули N2 Утворюються 3 загальні електронні пари. Перекриваються р-орбіталі. Зв'язок називається неполярная. p> При утворенні молекули хлороводню перекривається орбіталь s-електрона водню і орбіталь р-електрона хлору Н-Сl. Зв'язуюча електронна пара зміщена до атома хлору, в результаті чого утворюється диполь, який вимірюється дипольниммоментом. Зв'язок називається полярна.
За донорно-акцепторного механізму відбувається освіта іона амонію. Донор (азот) має електронну пару, акцептор - (Н +) вільну орбіталь, яку пара електронна азоту може зайняти. У іоні амонію три зв'язку азоту з воднем утворені за обмінним механізму, а одна за донорно-акцепторного. Всі 4 зв'язку рівноцінні. p> Ковалентні зв'язку класифікують не тільки за механізмом утворення загальних електронних пар, з'єднують атоми, але і за способом перекривання електронних орбіталей, за кількістю загальних пар, а також по зсуві їх. За способом перекривання - у (сигма s-s, s-р, р-р) р (р-р гантелі перекриваються двома місцями). У молекулі азоту між атомами існують одна у-зв'язок і дві р-зв'язку, що знаходяться у двох взаємно перпендикулярних площинах.
За кількістю загальних електронних пар розрізняють: одинарні Н2, НСl; подвійні С2Н4, СО2; потрійні N2.
За ступенем зміщення: полярні і неполярні. Зв'язок між атомами з однаковою електронегативністю - Неполярная, з різною - полярна. p> Дослідження вчених дозволили зробити висновок, що хімічний зв'язок в молекулі водню здійснюється шляхом утворення пари електронів з протилежно спрямованими спинами. Кожен електрон займає місце в квантових комірках обох атомів, тобто рухається в силовому полі, утвореному двома силовими центрами - ядрами атомів водню. Це уявлення про механізм утворення хімічног...
