ксидів катіонів V-VI груп відокремлюємо центрифугуванням. Отримуємо:
Осад 3 Розчин 3
Mg (OH) 2, Mn (OH) 2, Bi (OH) 3, Cd (OH) 2 AlO 2 -, ZnO 2 2-, SnO 3 2-
. Відділення іонів Al 3+ і Sn (IV) у вигляді гідроксидів
До розчину 3 додаємо невеликими порціями кристалічний NH 4 Cl і упарюємо до невеликого об'єму.
AlO 2 - + NH 4 Cl + H 2 O? Al (OH) 3? + NH 3? + Cl - 3 3- + 2NH 4 Cl + H 2 O? Sn (OH) 4? + 2NH 3? + 2Cl - 2 2 + 4NH 4 Cl? [Zn (NH3) 4] 2+ + 2H 2 O + 4Cl -
При цьому утворюються опади гідроксидів алюмінію і олова (IV), іони цинку ж залишаються в розчині у вигляді утворився аміачного комплексу, добре розчинної у воді.
Осад відокремлюємо центрифугуванням, отримуємо:
Осад 4 Розчин 4
Al (OH) 3, Sn (OH) 4 [Zn (NH3) 4] 2+
. Відкриття іонів Al 3+ і Sn 4+
Осад 4 обробляємо 2М розчином HCl. При цьому осад розчиняється:
Al (OH) 3 + 3H +? Al 3+ + H 2 O
Sn (OH) 4 + 6HCl? [SnCl 6] 2 + 4H 2 O + 2H +
Ділимо розчин на дві частини, в першій виявляємо іониалюмінію. Приливає 25% -ний розчин аміаку і додаємо кілька крапель алізарину. Якщо в розчині присутні катіони Al 3+, то буде спостерігатися утворення осаду яскраво-червоного кольору (алізариновий лак):
Однак зміни кольору розчину не спостерігалося, що свідчить про відсутність в суміші іонів алюмінію.
У другій частині розчину виявляємо іони олова. Для цього їх попередньо відновлюємо до Sn 2+ металевим залізом.
[SnCl 6] 2 + Fe 0? Sn 2+ + 6Cl - + Fe 2+
Fe 0 - 2e? Fe 2+ 2 1Red 4+ + 2e? Sn 2+ 2 1Ox
Потім в окрему пробірку беремо порцію розчину з іонами Sn 2+ і приливає кілька крапель свіжоприготованого вісмутата натрію. Якщо катіони олова маються на розчині, то відбудеться їх окислення з відновленням металевого вісмуту:
3Sn 2+ + 2NaBiO 2 + 10NaOH? 2Bi? + 3Na 2 SnO 3 + 5H 2 O + 6Na +3+ + 3e? Bi 0 3 2Ox 2+ - 2e? Sn 4+ 2 3Red
Однак освіти чорного осаду не спостерігається, що підтверджує відсутність іонів олова в суміші.
. Виявлення іонів Zn 2+
До розчину 4 додаємо кілька крапель насиченого розчину карбонату натрію і нагріваємо до повного видалення аміаку.
[Zn (NH3) 4] 2+ + Na 2 CO 3 + H 2 O? 2Na + + Zn (OH) 2? + 4NH 3? + CO 2?
Після центрифугування отримуємо білий осад гідроксиду цинку, отриманий розчин не досліджується.
До осаду додаємо дитизон. У присутності іонів цинку повинно спостерігатися яскраво-червоне забарвлення розчину:
яскраво-червоний
Однак зміни кольору розчину не відбулося, що свідчить про відсутність іонів цинку в суміші.
. Відділення катіонів V групи від катіонів VI групи
До осаду 3, імовірно містить гідроксиди Mg 2+, Mn 2+, Bi 3+ і Cd 2+, додаємо концентрований розчин аміаку. При цьому гідроксид кадмію розчиняється, переходячи в аміакати:
Cd (OH) 2 + 4NH 4 OH? [Cd (NH 3) 4] 2+ + 4H 2 O
Отриманий розчин відокремлюємо центрифугуванням.
Осад 5 Розчин 5
Mg (OH) 2, Mn (OH) 2, Bi (OH) 3 [Cd (NH 3) 4] 2+
10. Виявлення іонів Cd 2+
Разрушаем аміакати реакцією розчину 5 з сірчаною кислотою при нагріванні:
[Cd (NH 3) 4] 2+ + SO 4 2-? Cd 2+ + 4NH 3? + SO 4 2-
приливає ще концентрованого розчину сірчаної кислоти до pH lt; 1, потім додаємо по краплях розчин Na 2 S. Спостерігаємо осадження жовтий осаду сульфіду кадмію:
Cd 2+ + S 2? CdS?
Реакція свідчить про наявність в суміші іонів кадмію.
. Відділення і виявлення іонів Mg 2+
До осаду 5 додаємо 2М розчин NH4Cl і перекис водню, при цьому гідроксид магнію переходить у розчин:
Mg (OH) 2 + NH 4 Cl? Mg 2+ + NH 4 OH + Cl -
Отриману суміш Центріфугіруем.
Осад 6 Розчин 6
Mn (OH) 2, Bi (OH) 3 Mg 2+
У розчині 6 виявляємо катіон магнію по реакції з 8-ок...
