зменшується від фтору до йоду.
Негативні іони галогенів є відновниками (за винятком F?), причому їх відновна здатність збільшується від С1? ? до I?.
З'єднання галогенів з воднем - галогеноводороди - безбарвні гази з різким запахом, добре розчинні у воді. Їх розчини є кислотами. В ряду HF? НCl? НBr? HI кислотні властивості посилюються. У цьому ж ряду зростає відновна актівность.і HF отримують обмінної реакцією їх солей з концентрованою H2SO4. НBr і HI подібним чином отримати практично неможливо, так як в реакції з сірчаною кислотою вони проявляють сильні відновні властивості і окислюються до вільних галогенів. НВг і HI отримують гідролізом сполук фосфору PBr3 і PI3.
Кисневі сполуки галогенів можуть бути отримані лише непрямим шляхом. Вони являють собою порівняно малостійкі речовини і є сильними окислювачами.
Виконання роботи
Досвід 1. Отримання хлору і хлорного води
(Проводити у витяжній шафі!). У суху пробірку помістити 2 шпателя оксиду марганцю (IV) MnO2, зміцнити її вертикально в затиску штатива і прилить 2-3 мл концентрованої HCl. Закрити пробірку пробкою з газовідвідною трубкою, кінець якої опустити в пробірку, заповнену наполовину водою. Якщо реакція протікає недостатньо енергійно, вміст пробірки злегка підігріти. Відзначити колір утворюється газу. Хлор пропускати у воду до повного припинення реакції. Пробірку з хлорним водою закрити пробкою і зберегти для наступних дослідів.
Вимога до результатів досвіду
Скласти рівняння реакцій отримання хлору і хлорного води.
Досвід 2. Визначення складу хлорної води
У третій пробірки налити по кілька крапель хлорної води. В одну пробірку додати 1-2 краплі розчину синього лакмусу і спостерігати перехід синього забарвлення в червону, а потім поступове зникнення забарвлення. В іншу пробірку додати кілька крапель АgNO3 до випадання осаду, в третю - концентрованого розчину лугу до зникнення запаху хлорної води.
Вимоги до результатів досвіду
. Пояснити перехід синього забарвлення лакмусу в червону, а потім зникнення забарвлення.
2. Написати рівняння реакцій AgNO3 з HCl і хлорної води з лугом.
. Зробити висновок про склад хлорної води.
Досвід 3. Окислювальні властивості хлорної води
Налити в одну пробірку 1-2 мл розчину KBr, в іншу - стільки ж KI і в кожну додати по 1-2 мл хлорної води, У який колір фарбуються розчини? Прилить в обидві пробірки по 0,5-1 мл органічного розчинника (CCl4, бензину), звернути увагу на його колір. Вміст пробірок сильно збовтати. Відзначити зміна забарвлення органічного розчинника.
Вимоги до результатів досвіду
1. Скласти рівняння реакцій взаємодії КВг і KI з хлорним водою.
. Зробити висновок про розчинність брому і йоду у воді та органічному розчиннику.
Досвід 4. Розчинність йоду і якісна реакція на йод
Помістити в пробірку 1 шпатель кристалічного йоду, прилить 2-3 мл води і енергійно збовтати. Відзначити забарвлення розчину. Злити отриману йодну воду в іншу пробірку і додати до неї кілька крапель розчину крохмалю. Нагріти пробірку, а потім охолодити під краном струменем холодної води. Пояснити явища, які при цьому відбуваються. До залишилися в першій пробірці кристалам йоду додати 2-3 мл розчину KI. Що спостерігається?
Вимога до результатів досвіду
Зробити висновок про розчинність йоду у воді та розчині йодиду калію.
Досвід 5. Одержання і властивості хлороводню
(Проводити у витяжній шафі!). Помістити в пробірку одна шпатель NaCl і прилить 1-2 мл концентрованої сірчаної кислоти. Перевірити дію газу, що виділяється на вологу індикаторну папір.
Вимога до результату досвіду
Написати рівняння реакції отримання HCl.
Досвід 6. Взаємодія бромідів і йодидів з концентрованою H2SO4
(Проводити у витяжній шафі!). У дві сухі пробірки окремо помістити по 2 шпателя KBr і KI і обережно додати в кожну з них по 1-2 мл концентрованої H2SO4. Що спостерігається? Для припинення реакцій в пробірки додати розчин лугу.
Вимога до результатів досвіду
Скласти рівняння окисно-відновних реакцій взаємодії броміду і йодиду калію з концентрованою H2SO4.
Завдання і вправи для самостійного вирішення
. 1. Написати рівняння реакцій взаємодії галогенів з водою і назвати утвор...
