вний вуглекислої міді. Після відстоювання осад промивають водою декантацією, потім відсмоктують на воронці Бюхнера. Препарат сушать між листками паперу.
Реакція йде згідно рівняння:
CuSO4 + 4NaHCO3=(CuOH) 2 CO3 + 2Na2SO4 + 3CO2 + H2O
Отриману речовину - світло- зелений тонкозернистий порошок.
Маса отриманого речовини - 2,9 г.
Розрахунок виходу продукту реакції:
) Маса безводного CuSO4
(CuSO4) ___ M (CuSO4)
x г (CuSO4) ___ 160 г/моль (CuSO4)
m (CuSO4 · 5H2O) ___ M (CuSO4 · 5H2O)
7,0 г ___ 250 г/моль
m (CuSO4)=4,48 г
2) n (CuSO4)=4,48 г/160 г/моль=0,028 моль
n ((CuOH) 2 CO3)=n (CuSO4)/2=0,028 моль/2=0,014 моль ((CuOH) 2 CO3)=0,014 моль? 222 г/моль=3,108 г
) Вихід продукту становить:
?=mпр./Mтеор. ? 100%=2,9 г/3,108 г? 100%=93,307%
Для ідентифікації отриманого речовини, були проведені наступні якісні реакції:
. Якісна реакція на карбонат-іон:
(CuOH) 2 CO3 + H2SO4=2CuSO4 + CO2? + 3H2O
2 пропускають в склянку з вапняною водою
+ Ca (OH) 2=CaCO3? + H2O
Спостереження: помутніння, білий сирнистий осад.
. Якісна реакція на іон міді (II):
(CuOH) 2 CO3 + 2Na2S=2CuS? + Na2CO3 + 2NaOH
Спостереження: випадання чорного осаду сульфіду міді.
Карбонат міді (II) - біла кристалічна речовина, зі слабким зеленуватим відтінком (внаслідок гідролізу).
Колір малахіту - Зеленавий різних відтінків, від бірюзового до надзвичайно темного, залежно від щільності. Будова:
Висновок: На основі проведених реакцій, можна зробити висновок про те, що отримана речовина - основний карбонат міді (II) (гідроксокарбонат міді (II)).
. Згідно з методикою, запропонованої Ю.Д. Третьяковим у практикумі з неорганічної хімії, була зроблена спроба синтезувати оксид міді (II)
Методика отримання CuO
Розчиняють 5 г технічного CuSO4 5H2O в 20 мл води, додають 0,025 мл H2O2, нагрівають, додають 0,05 г CuO і кип'ятять. Домішка заліза випаде у вигляді Fe (OH) 3. Суміш фільтрують, додають до гарячого фільтрату прозорий відстояний розчин: 1,8 г NaOH в 9 мл води. І протягом 20-25 хв нагрівають при 80-90? С. Випав осад приймає чорно-бурий колір і досить швидко осідає.
Рідину зливають, осад промивають декантацією до видалення сульфатів і лугу в промивних водах, відсмоктують і прожарюють при 300? С.
Реакція йде згідно рівняння:
+ 2NaOH=t CuO + Na2SO4 + H2O
Розрахунок виходу продукту реакції:
) m (CuSO4) ___ M (CuSO4) г (CuSO4) ___ 160 г/моль (CuSO4)
m (CuSO4 5H2O) ___ M (CuSO4 5H2O)
5,0 г ___ 250 г/моль (CuSO4)=3,2 г
) n (CuSO4)=3,2 г/160 г/моль=0,02 моль (CuSO4)=n (CuO)=0,02 моль (CuO)=0,02 моль? 80 г/моль=1,6 г
Отримане речовина-черно- коричневий порошок.
Маса отриманого речовини - 1,5 г.
) Вихід продукту становить:
?=mпр./Mтеор.? 100%=1,5 г/1,6 г? 100%=93,75%
Для ідентифікації отриманого речовини, були проведені наступні реакції:
) CuO + 2HNO3=Cu (NO3) 2 + H2O
Cu (NO3) 2 + 4NH4OH=[Cu (NH3) 4] (NO3) 2 + 4H2O
Спостереження: синій розчин
)
3) CuO + 2NaOH + H2O=t Na2 [Cu (OH) 4] (кип.)
На основі проведених реакцій, можна зробити висновок про те, що отримана речовина - оксид міді (II)
Висновок
У цій роботі стояло завдання дослідити мідь та її сполуки. Були синтезовані: гідроксид міді (II), оксид міді (II), бісоксалатокупрат (II) калію, основний карбонат міді (II), подвійна сіль сульфату амонію і міді (II), гідрохлорид міді (II). Синтези проведені успішно, вихід продуктів реакції не менше 85%. Проведені дослідження якісного складу отриманих речовин, показали, що синтези були проведені вірно і отримані необхідні речовини.
Були синтезовані сполуки міді (II), так як дв...
