овалентне стан міді є найбільш стійким.
одновалентна стан міді не є цілком стійким. У звичайних умовах протікає реакція диспропорціонування на двовалентну мідь і на мідь металеву. У розчинах сполуки міді (I) окислюються водою, тому синтезувати їх можна тільки в наведених середовищах. Синтез пов'язаний зі складнощами, тому сполуки міді (I) синтезовані були.
Мідь (III) є сильним комплексоутворювачем. Однак стабілізація комплексоутворення нестійкого валентного стану мідь (III) відбувається тільки тоді, коли ліганд здатний протистояти сильному окислювальному дії іона міді (III). Тому сполуки міді (III) були синтезовані.
Список літератури
1. Миколаїв Л.А, Неорганічна хімія: навчальний посібник для студентів, (М .: Просвещение, 1982. - 249с.);
. Третьяков Ю.Д. Практикум з неорганічної хімії: навч. Посібник для студентів вищих навчальних закладів.- М .: Академія, 2004;
. Хомченко Г. П., Цитович І. К. Неорганічна хімія: підручник для с.- х. вузів.- М .: Вища школа, 1978 год;
. Стьопін Б.Д., Алікберова Л.Ю. Книга з хімії для домашнього читання. М., Хімія, +1994.
. Карякін Ю.В., Ангелів І.І. «Чисті хімічні речовини», Видавництво «Хімія», Москва, 1974
. Ремі Г. «Курс неорганічної хімії» том 1. Видавництво «Хімія», Москва 1967
. В.І Спіцин «Неорганічна хімія». Хімія металів. Том 2 «Мир», 1972 рік.- 845стр.
. Третьяков Ю.Д. Неорганічна хімія 3 том книга 2 - М .: Академія, 2007;- 399 стор.
