ться на окремі атоми.
Для складання схем утворення хімічних зв'язків більш складних молекул необхідно керуватися низкою положень. По-перше, принцип побудови АТ повторює картину заповнення електронних оболонок в атомах. Відповідно до принципу Паулі і правилом Гунда заповнення електронами починається з нижчою АТ. p> В освіті хімічного зв'язку беруть участь лише валентні електрони. По-перше, число МО в складній молекулі збільшується пропорційно числу атомів в молекулі. У загальному випадку при використанні NАО утворюється NМО. З них завжди N/2 є зв'язують МО і N/2 - розпушують МО. Кратність зв'язку встановлюється надлишком числа зв'язують електронів (тобто різницею між кількістю зв'язують і розпушуючих електронів), поділеної на 2.
Розглянемо більш складний випадок утворення МО на прикладі молекули кисню. Тут два розпушуючих електрона розташовані на виродженому рівні ПЂ * 2р. У Відповідно до правила Гунда вони неспарени і мають паралельні спини. Підрахунок кратності зв'язку дає валентність 2, однак з малюнка видно, що зазвичай приймається валентна схема О = О невірна.
В
Рис. 3 Схема освіти МО в молекулі Про 2 .
У дійсність в молекулі Про 2 в основному її стані подвійний зв'язок утворюється з триразовою за рахунок її розпушення двома електронами. Звідси видно, що молекула Про 2 має два вільних електрона. Отже, кисень повинен володіти парамагнітні властивості. Цей висновок цілком узгоджується з досвідом.
Метод МО широко використовується для вивчення хімічних властивостей і реакційної здатності простих і складних сполук. Він, зокрема, застосовується при дослідженні молекул з зв'язаними зв'язками, а також при описі властивостей багатьох неорганічних сполук.
5. Спрощений метод МО Хюккеля.
Варіант методу МО, запропонований Хюккель (МОХ), містить досить грубі допущення і, як правило, не дозволяє здійснювати точні розрахунки. Незважаючи на це, він часто використовується в органічній хімії при якісному розгляді будови з'єднань із зв'язаними зв'язками, для зіставлення їх властивостей і прогнозування реакційної здатності.
Головною особливістю методу МОХ є ПЂ-електронне наближення, відповідно з яким молекули, що мають Пѓ-і ПЂ-зв'язку, розраховують лише з урахуванням ПЂ-електронів. Пѓ-електрони передбачаються локалізованими біля наближених ядер і не розглядаються. Для всіх атомів, що утворюють ПЂ-зв'язку, ПЂ-електрони вважаються загальними і делокалізованной у всьому просторі, займаному цими атомами. Хвильова функція і рівняння Шредінгера записуються лише для ПЂ-електронів, а Пѓ-електрони включаються до ядерний остов, рух якого не враховується.
Крім ПЂ-електронного наближення, в методі МОХ використовується наступними припущеннями:
1) кулонівські інтеграли однакових атомів вважають рівними:
J ii = J ij = О±;...
