"> 3 O 4 відновлюють воднем або вуглецем. Металевий кобальт, що містить до 2-3% домішок (нікель, залізо, мідь), може бути очищений електролізом.
Освіта сполук кобальту
В· При нагріванні, кобальт реагує з галогенами, причому з'єднання кобальту (III) утворюються тільки з фтором. 2Co + 3F 2 ? CoF 3 , але, Co + Cl 2 < span align = "justify">? CoCl 2
В· З сіркою кобальт утворює 2 різних модифікації CoS. Сріблясто-сіру ? - форму (при сплаву порошків) і чорну ? - форму (випадає в осад з розчинів).
В· При нагріванні CoS в атмосфері сірководню виходить складний сульфід Зі 9 S 8
В· З іншими окислюючими елементами, такими як вуглець, фосфор, азот, селен, кремній, бор. кобальт теж утворює складні сполуки, що є сумішами де присутня кобальт зі ступенями окислення 1, 2, 3.
В· Кобальт здатний розчиняти водень, не утворюючи хімічних сполук. Непрямим шляхом синтезовано два стехіометричних гідриду кобальту Сон 2 і сон.
В· Розчини солей кобальту CoSO 4 , CoCl 2 , Со (NO 3 ) 2 надають воді блідо-рожеве забарвлення. Розчини солей кобальту в спиртах темно-сині. Багато солі кобальту нерозчинні.
В· Кобальт створює комплексні сполуки. Найчастіше на основі аміаку.
Найбільш стійкими комплексами є лутеосолі [Co (NH 3 ) 6 ] 3 + жовтого кольору.
1.4 Комплексні сполуки Co (III)
Аміакати Co (III).
Гексаамміакати.
[Co (NH 3 )
