Реферат Кобальт і синтез його солі

о розчину, надлишок вуглецю завжди виділяється у вигляді графіту. При дії СН4 або СО на тонкоподрібненому металевий кобальт при слабкому нагріванні (нижче 225 В°), за даними Бара, утворюється з'єднання Со2С, разлагающееся при більш високих температурах. Каталітичне розкладання СH 4 і СО під дією кобальту відбувається лише при таких температурах, коли карбід стає нестійким

Co + 2HCl (разб.) + t = CoCl 2 + H 2

Co + H 2 SO 4 (разб.) + t = CoSO 4 + H 2

3Co + 8HNO 4 (разб.) + t = 3Co (NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O

Co + 4NaOH + 3O 2 + t = 4NaCoO2 + 2H 2 O

2Co + O 2 + t = 2CoO

Отримання

Кобальт - відносно рідкісний метал, і багаті їм родовища в даний час практично вичерпані. Тому кобальтсодержащие сировина (часто це нікелеві руди, що містять кобальт як домішка) спочатку збагачують, отримують з нього концентрат. p align="justify"> Далі для добування кобальту концентрат або обробляють розчинами сірчаної кислоти або аміаку, або методами пирометаллургии переробляють в сульфідний або металевий сплав. p align="justify"> Цей сплав потім витравлюють сірчаною кислотою. Іноді для добування кобальту проводять сернокислотное В«купчастеВ» вилуговування вихідної руди (подрібнену руду розміщують у високих купах на спеціальних бетонних майданчиках і зверху поливають ці купи витравлюють розчином). p align="justify"> Для очищення кобальту від супутніх домішок все більш широко застосовують екстракцію. p align="justify"> Найбільш складне завдання при очищенні кобальту від домішок - це відділення кобальту від найбільш близького до нього за хімічними властивостями нікелю. p align="justify"> Розчин, що містить катіони двох цих металів, часто обробляють сильними окислювачами - хлором або гіпохлоритом натрію NaOCl.

2СоСl2 + NaClO + 4NaOH + H2O = 2Co (OH) 3? + 5NaCl

Чорний осад Co (OH) 3 прожарюють для видалення води, а отриманий оксид Зі

Назад | сторінка 7 з 16 | Наступна сторінка