tify"> мо і V ф - об'єм 0,1 н. розчину соляної кислоти, витрачений на титрування по метиловому оранжевому або за фенолфталеїном, мл;
k - поправочний коефіцієнт для приведення концентрації соляної кислоти точно до 0,1 н.;
V - об'єм проби, взятої на титрування, мл.
Результати:
Щ про = 0,8 * 1 * 0.1 * 1000/100 = 0,8
Щ з = 0 * k * 0,1 * 1000/V = ​​0.
Визначення жорсткості
Теоретична частина
Великий вплив на якість води надають містяться в ній солі кальцію, магнію та заліза (II), які і обумовлюють жорсткість води, яка буває двох видів: тимчасова і постійна.
Тимчасова або карбонатна жорсткість води (РК) обумовлена ​​вмістом у воді гідрокарбонатів кальцію, магнію і заліза.
Постійна або некарбонатна жорсткість води (ЖНК) обумовлена ​​присутністю у воді сульфатів, хлоридів, нітратів та інших розчинних солей кальцію і магнію.
Загальна жорсткість води (ЖО) дорівнює сумі карбонатної і некарбо кімнатній жорсткостей:
ЖВ = РК + ЖНК
За величиною жорсткості природну воду ділять на:
o дуже м'яку - до 1,5 ммоль/л,
o м'яку - від 1,5 до 4 ммоль/л,
o середньої жорсткості - від 4 до 8 ммоль/л,
o жорстку - від 8 до 12 ммоль/л,
o дуже жорстку - понад 12 ммоль/л.
Загальну жорсткість води (ЖО) визначають комплексонометріческім методом.
Для визначення загальної жорсткості воду титрують розчином трилону Б в присутності індикатора (кислотний хромтемносіній або еріохромчерний Т). У точці еквівалентності при титруванні індикатор змінює забарвлення рожеву (у присутності іонів жорсткості - Са2 + і Mg2 +) на синю (у відсутності цих іонів). p align="justify"> Комплексообразование іонів кальцію і магнію з трилоном Б відбувається в лужному середовищі (рН? 10), тому при виконанні роботи використовують буферний розчин.
буферних називають розчини, що містять слабку кислоту та її сіль
(CH 3 COOH + NaCH 3 COO) або слабка основа і його сіль (NH4OH + NH4Cl). Такі розчини зберігають постійну ко...
