и Мg и множимо на 1000:
Тв = Сек * 1000 = V (HCl) * cек (HCl)/V (води) = V (HCl) * cек (HCl) * 1000/100 = V (HCl) * cек (HCl) * 10 мекв. br/>
cек (HCl) - концентрація хлоридної кислоти;
V (HCl) - об'єм хлоридної кислоти, витраченного на тітрування досліджуваної води об'ємом 100 мл.
Урок № 61-62 тема: Метод окиснення Відновлення (оксідіметрії). Поняття про окисно-відновні методи тітрування. Реакція окислених Відновлення, что Використовують в об'ємному методі. Залежність Швидкості окисло-відновних реакцій від концентрації реагуючіх Речовини, рН-середовища, температури, каталізатора. Фіксування точки еквівалентності. Окисно-відновні Індикатори. p> У Основі методом лежати окисно-відновні Реакції - це Реакції в результаті, якіх змінюється ступінь окиснення атомів чг йонів, Які Беруть доля у реакціях. Перелогових від те, яка Реакція лежить в Основі методом розрізняють Такі види оксідіметрії:
Перманганатометрія - робочий розчин перманганат калію (KMnO4), одночасно ВІН є індікатором змінює свое Забарвлення Із фіолетового на безбарвне, або з безбарвного на рожевий;
Йодометрія - робочий розчин тіосульфату натрію и розчин йоду, індикатор крохмаль;
Броматометрія - робочий розчин бромат калію (KBrO3);
Хроматометрія - робочий розчин дихромат калію (K2Cr2O7).
Індикатори в методі оксідіметрії
Індікатором может буті робочий розчин реактиву, ЯКЩО ВІН має власне Забарвлення (KMnO4).
Індікатором может буті Сполука, что Дає спеціфічну КОЛЬОРОВО реакцію з робочим Розчин реактиву, Який тітрують (Крохмаль). p> Індикатор может буті забарвлена ​​Органічна Речовини, яка руйнується под вплива надлишком окісніка (метиловий оранжевий).
Індікатором может буті забарвлена ​​Органічна Речовини, что змінює свой колір перелогових від Величини окисно-відновного потенціалу системи (діфеніламін).
Перманганатометрія. Основи перманганатометрії. Приготування стандартного Розчин перманганату калію. Визначення его титру. Речовини, Які візначають методом перманганатометрії
Метод об'ємного аналізу в якому Речовини візначають тітруванням перманганату калію. Цею метод застосовують для визначення відновніків: солей феруму (ІІ), солей стануму (II), ванадію (V), мангану (II), урану (IV). ВІН может окіслюваті деякі органічні Речовини: спирт, Альдегіди, оксикислотами. При цьом в залежності від кіслотності Розчин, перманганат может відновлюватісь до Mn2 + чі Mn4 +.
У доволі кислого середовіщі Відновлення KMnO4 відбувається так:
MnO4 +8 H +5 e = Mn +4 H2O
При Меншем вмісті гідроген-іонів, а такоже у нейтральному, Слабко Лужному СЕРЕДОВИЩА Відновлення відбувається за таким рівнянням:
MnO4 +4 H +3 e = MnО2 +2 H2O
Утворення MnО2 ускладнює спостереження точки еквівалентності, тому основному є тітрування відновніків у сильно кислого середовіщі.
KMnO4 - це Сильний окіснік (его нормал...
