зації [3]. Після ознайомлення і запису наступних правил, які свідчать про можливість протікання реакції:
1. в ході реакції утворюється вода;
2. випадає осад;
3. виділяється газ;
учні викладають характерні ознаки реакцій обміну:
CuSO 4 + NaOH, HCl + K 2 CO 3 , NaOH + HCl. p> Вивчення проводиться наступним чином:
1. запис рівнянь реакції,
2. робота з таблицею розчинності,
3. висновок про можливості протікання реакції,
4. експериментальна перевірка.
Провівши експериментальну перевірку, учні відзначають відсутність видимих ​​ознак останньої реакції. Учитель пояснює, що дана реакція є реакцією нейтралізації, а реакції такого типу необхідно проводити в присутності індикаторів, за зміни забарвлення яких і потрібно судити, що реакція пройшла.
Таким чином, учні отримують на основі атомно-молекулярного вчення перше уявлення про класифікації реакцій. Надалі, сформоване на цьому рівні уявлення про класифікацію зазнає ряд якісних і кількісних змін і доповнень. Так спостерігається посилення вивчення кількісної боку процесів (вивчається закон збереження маси, закон Авогадро та слідства з нього та ін.) У кількісному описі хімічних реакцій, в прогностику можливостей їх перебігу вносить внесок вивчення елементів термохимии: тепловий ефект, термохімічні рівняння. Їх пізнання опирається на первісні енергетичні подання.
Узагальнюючи знання про енергетичних залежностях, що розкриваються на основі експериментів, треба виділити найважливішу з них - взаємозв'язок між утворенням нових речовин і енергетичним ефектом реакції, так як енергетичні зміни, на думку Д.И.Менделеева являють собою внутрішній зміст хімічних реакцій. Важливо підвести учнів до висновку, що доповнює колишні: процес утворення нових речовин пов'язаний з енергетичними змінами. Їх важливою характеристикою є тепловий ефект реакції.
Ці знання - основа класифікації з енергетичного ознакою, поділу реакцій на екзо-і ендотермічні реакції.
На основі електронної теорії будови речовини вивчається один з найбільш складних і інформаційно ємних видів реакцій - окислювально-відновні. Тут найважливішими поняттями будуть наступні:
1. ступінь окислення;
2. процеси окислення / відновлення;
3. окислювач і відновник;
4. власне окислювально-відновна реакція.
Сформоване поняття про окисно-відновної реакції необхідно вести в загальну систему знань про хімічний процесі. Необхідність оперування учнями поняттям В«окислювально-відновна реакціяВ» вимагає формування у них умінь використовувати хімічний мову. Узагальненим умінням учнів при вивченні окислювально-відновних реакцій буде вміння складати рівняння конкретних реакцій.
При вивченні різних класів неорганічних сполук та систематизації хімічних елементів знання про окисно-відновних реакціях доповнюються, поглиблюються і удосконалюються (відбувається ознайомлення з конкретними окислювачами і відновниками). Якісно новим етапом у вивченні окислювально-відновних реакцій буде теорія електролітів, в якій вчитель знайомить учнів з новим видом окислювачів і відновників - іонами, виявляє і розкриває закономірності перебігу таких реакцій у водних розчинах. При вивченні азоту і фосфору знання учнів поповнюються новими конкретними прикладами окислення і відновлення. Аналізується реакції азотної кислоти з металами, удосконалюються навички складання рівнянь. Далі вивчається електроліз, корозія металів як різновид окислювально-відновних процесів.
По закінченні навчання учнів загальна класифікація хімічних реакцій повинна виглядати таким чином:
В
Рис 2. Класифікація хімічних реакцій. p> 2.3 Формування знань про реакції іонного обміну
Вивчення теорії електролітичної дисоціації дозволяє поглибити і розширити знання про реакцію, диференціювати особливості протікання обмінних і окислювально-відновних реакцій. Учні набувають уміння складати іонні та іонно-електронні рівняння реакцій, розпізнавати реакції обміну електролітів. Особливу увагу приділяється на проблемне вивчення цих реакцій, механізмів і закономірностей їх протікання. У центрі вивчення реакцій електролітів - обмінні реакції. p> Реакції іонного обміну є ще боле абстрактними порівняно зі звичними молекулярними. Внаслідок цього шлях їх пізнання має бути наступним: стисле іонне рівняння, повне іонне рівняння - рівняння в молекулярній формі - досвід. p> Розглянемо, наприклад, методи формування знань про реакції іонного обміну у світлі теорії про кислотно- основних взаємодіях [7].
Більшість реакцій іонного обміну у водних розчинах можуть бути розглянуті у світлі уявлень про кислотно-основних взаємодіях. p> З позиції протолитических теорії кислоти являють собою частки (іони, молекули), здатні віддавати протон (донори протонів), а підстави - частинки, здатні приєднувати протон (акцепт...
