ори протонів). Наприклад, оцтова кислота СН 3 СООН у водному розчині віддає протони основи, роль якого виконує молекула води. При цьому утворюються іони Гідрозона Н 3 Про + і нове підставу СН 3 СОО - . У такій системі слабкою кислоті відповідає сильне підставу СН 3 СОО - . Вони називаються відповідно сполученими кислотою і підставою. У сполученої системі сильною кислоті відповідає слабка основа, і навпаки, слабкою кислоті - сильне підставу. У таких системах різні іони завжди конкурують між собою у зв'язуванні протона, наприклад у системі:
NO 2 - + HSO 4 - = HNO 2 + SO 4 2 - .
Конкурують іони NO 2 - і SO 4 2 - . Нітрит іони сильніше пов'язують протони, так як HNO 2 більш слабка кислота, ніж HSO 4 - .
Для навчання школярів вмінню аналізувати хід реакцій необхідно застосовувати найбільш зрозумілі їм емпіричні правила:
1. Реакції обміну в водних розчинах протікають у напрямку освіти слабкого електроліту, нерозчинного або малорозчинного речовини, газоподібного продукту.
2. Сильні кислоти витісняють слабкі з розчинів з розчинів солей. Більш важкі і менш леткі кислоти витісняють з розчинів солей менш важкі і більше летючі. Рівновага в цих випадках зміщена в бік освіти боле слабкою або більше летючої кислоти.
3. Сильні підстави витісняють з розчинів солей більш слабкі підстави.
4. Сильні електроліти в розведених розчинах мають практично однаковий ступінь дисоціації і дисоціюють необоротно. Середні і слабкі відрізняються ступенем дисоціації і дисоціюють оборотно.
Реакції іонного обміну в водних середовищах, по суті, оборотні. Необхідна умова незворотності - видалення хоча б одного з продуктів реакції. У разі, коли до складу вихідних речовин і продуктів реакції входять слабкі електроліти, реакції обміну завжди оборотні і можна говорити лише про зміщення рівноваги в бік слабшого електроліту.
Для ефективності закріплення правил при аналізі іонних рівнянь можна запропонувати учнем використовувати таблиці містять ряди кислот, розташованих у порядку убування значень констант дисоціації (див. додаток). Сильні кислоти показані як електроліти приблизно однакової сили. Дана таблиця застосовується разом з виконанням відповідних вправ.
Можна умовно прийняти, що рівновага реакцій, в яких вихідна і що настає кислоти відрізняються за констант іонізації хоча б на один порядок, практично зміщене в бік більш слабкого електроліту. При вирішенні завдань можна також використовувати витискної таблицю кислот (див. додаток), в якій формули кислот у рядку і стовпці розташовані в порядку убування константи дисоціації. Напрямок стрілки на перетині рядка і стовпчика вказує на витісняється кислоту або на зміщення рівноваги в бік відповідної кислоти. Подвійні стрілки вказують на встановлення рівноваги при приблизно рівних концентраціях кислот. Пропонована таблиця може бути також частиною комплекту довідкових матеріалів на контрольних роботах і іспитах.
В
2.4 Формування знань про кінетику хімічних реакцій
Запитання кінетики хімічних процесів та хімічна рівновага є найскладнішими не тільки для учнів, а й для вчителів. При вивченні цього матеріалу досить вигідною і перспективною є методика, заснована на власній пізнавальної активності учнів [1]. За даною методикою вчитель не пояснює новий матеріал, а організовує пізнавальну діяльність учнів, які спостерігають опти, ведуть розрахунки, моделюють, знаходять відповіді на питання, поставлені учителем, осмислюють результати власної діяльності. Правильно організована пізнавальна діяльність призводить школярів до певних висновків, самостійного творення знань.
Весь навчальний матеріал розбитий на 6 уроків:
1. Швидкість хімічної реакції.
2. залежність швидкості хімічної реакції від зовнішніх факторів.
3. Вплив температури на швидкість хімічної реакції.
4. Каталіз. p> 5-6. Хімічне рівновагу і його зсув.
Отже, розглянемо докладніше кожен етап формування знань з даної теми.
Урок 1. Швидкість хімічної реакції
Обговорення нового матеріалу починається з демонстрації наступного експерименту: взаємодія соляної кислоти з магнієм і залізом. Учні бачать, що ці дві реакції протікають по різному: з залізом реакція йде набагато повільніше, ніж з магнієм. Таким чином, вчитель підводить учнів до висновку, що хімічні реакції можуть бути охарактеризовані певними швидкостями.
Перш ніж учні прийдуть до розуміння швидкості хімічної реакції, необхідно обговорити загальне В«поняття швидкістьВ». Для цього учням ставлять запитання:
В· Що собою представляє механічний рух? (Це довжина шляху, пройденого фізичним тілом за о...
