ня за рахунок сорбції дуже мало, а основна маса цього активного компонента зв'язалася при сушінні шляхом механічного осадження.
Перший тип - Pt адсорбується на Al2O3: із слабкого розчину H2PtCl6 Pt сорбируется на носій;
Другий варіант - Ag на пемзі: розчин солі Ag на пемзу, підсушується і сіль розпадеться, Ag осідає на пемзу, а оксид випадає.
Активність активної речовини пов'язані безпосередньо з положенням елемента в періодичній системі.
Зазвичай їх підбирають емпіричним методом по:
. Активність елемента в окисно-відновних реакціях.
Найбільшою активністю володіють метали 8-ий групи, що містить елементи з частково незаповненою d-оболонкою, хоча тут і спостерігаються відмінності в залежності від типу реакції. Pt активно працює в реакціях відновлення, а Pd в реакціях гідрування. У цих же реакціях активними бувають і досить широко використовуються рідкоземельні елементи з недобудованими f-оболонками. Для них існує положення: зі збільшенням числа d-електронів активність проходить через максимум. Цей максимум визначається природою каталітичної реакції, тому точно досліджений. Елементи, розташовані в правій верхній частині таблиці мають підвищену активність в реакціях дегідратації і крекінгу. Найбільш складний цей питання про каталітичної активності оксидів цих металів, тому що доводиться враховувати характер хімічного зв'язку між елементами, структуру кристалічної решітки оксидів, і також властивості, такі як напівпровідникові.
. Кислотно-основний каталіз.
У періодичній системі в межах груп кислотність сполук і відповідно їх активність знижуються з збільшення порядкового номера елемента. При переміщенні у великих періодах з ліва на право кислотність з'єднань і каталітична активність зростає. Для реакції основного характеру ця залежність зворотна.
При підборі активної речовини слід враховувати також, що каталізатор повинен володіти хімічною спорідненістю по відношенню до хоча б одного з компонентів реакції. Хімічно інертні речовини і речовини, які утворюють міцні з'єднання з реагентами, виключаються зі складу каталізатора. Активність оксидів металу зростає з пониженням енергії зв'язку кисню. Вона залежить від легкості зміни валентного стану катіона металу в цьому оксиді.
Звідси випливає два практичних пропозиції:
1. Використовувати оксиди металів із змінною валентністю, як носіїв або активних речовин;
. Використовувати їх як добавки до каталізаторів. Добавки оксидів, що містять більше електронегативний катіон знижують енергію зв'язку О 2 і підвищує активність, зростаючу з підвищенням порядкового номера елемента.
Енергетичні фактори слід поєднувати зі структурним відповідністю молекул реагентів каталізаторів. Якщо відстань між атомами кисню в якому-небудь оксиде металу близько в довжині зв'язку С - С в якій-небудь молекулі, то такі оксиди хороші каталізатори окислення.
При підготовці носія (каталізатора) до роботи слід враховувати його міцність. Якщо каталізатор призначений для використання у вигляді нерухомого шару, його міцність повинна бути такою, щоб він міг протистояти потоку газу або рідини і будь-яким вібрацій і зсувам, які виникають при русі потоку. Якщо каталізатор використовують в підвішеному стані, потрібно враховувати тертя між частинками каталізатора, тертя цих частинок об стінки реактора, що підводять трубки, ве...
