орення:
С? СаС2? С2Н2? С2Н4? С2Н6? С2Н5Cl? С2Н5ОН.
.12. При окисленні 6 г технічного препарату етаналю аміачним розчином оксиду срібла утворилося 20 г металу. Визначити масову частку (%) етаналю в технічному препараті. (Відповідь: 67,9%).
.13. Скласти рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: метан? ацетилен? оцтовий альдегід? етиловий спирт ? оцтовий альдегід.
.14. Скласти рівняння реакцій, за допомогою яких реакцій можна здійснити наступні перетворення:
С? СН4? С2Н2? С6Н6? С6Н5Cl? С6Н5ОН.
.15. Розрахувати масу фенолята калію, яка може бути отримана з 3,29 г фенолу. (Відповідь: 4,62 г).
.16. Скласти рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення:
оцтовий альдегід? етанол? етилен? ацетилен? оцтовий альдегід.
.17. Написати рівняння реакцій, які треба провести для здійснення наступних перетворень:
а) СН4? Х? СН3ВІН? СН3? О? СН3; б) етанол? етилен? Y? етанол.
Назвати речовини Х і Y.
.18. При дегідратації пропанолу - 2 отримали пропилен, який знебарвив бромную воду масою 200 р Масова частка брому в бромної воді дорівнює 3,2%. Визначити масу пропанола - 2, взятого для реакції. (Відповідь: 2,4 г).
.19. Розрахувати масу фенолу, який можна отримати гідролізом бромбензол масою 47,1 г, якщо масова частка виходу продукту дорівнює 40%.
(Відповідь: 11,28 г).
.20. Скласти рівняння реакцій, які необхідно провести для здійснення наступних перетворень: пропін? Х? ацетон.
Назвати речовина Х, вказати умови перебігу реакцій.
Лабораторна робота 30. Органічні кислоти
Мета роботи: вивчити властивості органічних кислот.
Завдання: виконати хімічний експеримент по встановленню властивостей органічних кислот. Виконати вимоги до результатів дослідів, оформити звіт, вирішити задачу.
Теоретичне введення
Карбонові кислоти - похідні вуглеводнів, в молекулах яких один або кілька атомів водню заміщені на карбоксильну групу
Особливості хімічних властивостей карбонових кислот обумовлені сильним взаємним впливом карбонільної
і гідроксильної О? Н груп.
Тому всі хімічні реакції карбонових кислот йтимуть за наступними напрямками:
Заміщення водню в гідроксильної групі. Карбонові кислоти - слабкі електроліти і взаємодіють з активними металами, оксидами і гідроксидами металів з утворенням солей:
CH3COOH + Mg? Mg (CH3COO) 2 + H2;
оцтова кислота ацетат магнію
2H5COOH + NaOH? C2H5COONa + H2O.
пропіонова кислота пропіонат натрію
Заміщення всій гідроксильної групи. Карбонові кислоти реагують зі спиртами в присутності сильних неорганічних кислот, в результаті утворюється складний ефір:
пропіонова метиловий метиловий ефір пропіонової кислоти
кислота спирт (метілпропіонат)
Виконання роботи
Досвід 1. Властивості карбонових кислот
· Налити в пробірку 2? 3 мл розчину оцтової кислоти і внести туди трохи стружок магнію. Що спостерігається? Яка властивість карбонових кислот характеризує цей досвід?
· У пробірку насипати трохи соди Na2CO3 і прилить розчин оцтової кислоти. Що спостерігається?
· У пробірку насипати трохи оцтовокислого натрію СН3СООNa і прилить 1? 2 мл концентрованої сірчаної кислоти. Злегка нагріти. Запах якої речовини виявляється?
Вимога до результатів досвіду
Записати спостереження і скласти рівняння реакцій взаємодії:
магнію з оцтовою кислотою; соди з оцтовою кислотою; оцтовокислого натрію з сірчаною кислотою.
Досвід 2. Отримання уксусноетіловий ефіру
Налити в пробірку по 2 мл: концентрованої оцтової кислоти, етилового спирту і концентрованої сірчаної кислоти. Пробірку з сумішшю опустити на 1? 2 хв у киплячу воду, після чого вміст пробірки вилити в пробірку з розчином кухонної солі (NaCl зменшує розчинність ефіру). Через кілька хвилин на поверхню спливе уксусноетіловий ефір, який можна дізнатися по характерному запаху.
Вимога до результатів досвіду
Написати рівняння реакції одержання уксусноетіловий ефіру (Н2SO4 грає роль водовіднімаючих речовини).
Досвід 3. Виділення карбонових кислот з мила
