"justify"> У склянку налити 20? 30 мл води, всипати туди кілька скибочок простого мила. Для кращого розчинення нагріти, весь час помішуючи скляною паличкою.
До отриманого розчину додати 2? 3 мл 10% -го розчину сірчаної кислоти і ще раз нагріти майже до кипіння. На поверхні з'являється шар кислот, виділених з взятого мила. При охолодженні ці кислоти тверднуть твердий гурток.
Вимога до результатів досвіду
Написати рівняння реакції між натрієвої сіллю стеаринової кислоти С17Н35СООNa і сірчаною кислотою.
Приклади розв'язання задач
Приклад 30.1. Скласти рівняння реакцій, які треба провести для здійснення наступних перетворень: Метан? X? Y? оцтова кислота.
Назвати речовини X і Y.
Рішення. При нагріванні метану отримують ацетилен - речовина Х:
СН4? С2Н2 + 3Н2.
гідратації ацетилену у присутності солей ртуті (II) синтезують оцтовий альдегід - речовина Y:
2H2 + H2O? CH3COH.
Окисли оцтовий альдегід киснем повітря в присутності каталізатора, отримують оцтову кислоту:
СН3СОН + О2? 2СН3СООН.
Приклад 30.2. У трьох пробірках без написів знаходяться такі речовини: етанол, мурашина кислота, оцтова кислота. Які хімічні реакції слід провести, щоб розрізнити ці речовини?
Рішення. Спирт (етанол) можна відрізнити за дією речовин на індикатори. Наприклад, кислоти забарвлюють синій лакмус в червоний колір, спирт - ні.
Розрізнити мурашину і оцтову кислоту легко, так як мурашина кислота проявляє деякі властивості альдегідів. Наприклад, вона вступає в реакцію «срібного дзеркала» (оцтова - ні):
НСООН + Ag2O? CO2? + 2Ag + H2O.
Приклад 30.3. Який обсяг оцтової есенції щільністю 1,07 г/мл треба взяти для приготування столового оцту об'мом 200 мл і щільністю 1,007 г/мл? Масова частка оцтової кислоти в оцтової есенції дорівнює 80%, у столовому оцті - 6%.
Рішення. Визначаємо масу розчину оцту, який треба приготувати:
=V? ? ; m=200? 1,007=201,4 м
Розрахуємо масу оцтової кислоти, яка міститься в оцті:
m (CH3COOH)=m? ? (CH3COOH)=201,4? 0,06=12,1 м
Обчислюємо масу оцтової есенції m ?, яка містить оцтову кислоту масою 12,1 г:
г.
Знаходимо обсяг оцтової есенції:
мл.
Завдання і вправи для самостійного вирішення
. 1. Скласти рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення:
С2Н4? С2Н5СОН? С3Н7ОН? С3Н7СООН.
. 2. Скільки ізомерних карбонових кислот може відповідати формулі С5Н10О2? Написати структурні формули цих ізомерів. (Відповідь: 4 ізомери).
. 3. При окисленні мурашиної кислоти отримали газ, який пропустили через надлишок розчину гідроксиду кальцію. При цьому утворився осад масою 20 г. Яка маса мурашиної кислоти взята для окислення?
(Відповідь: 9,2 г).
. 4. У чотирьох пробірках знаходяться такі речовини: пропіонова кислота, розчин формальдегіду, розчин фенолу в бензолі, метанол. За допомогою яких хімічних реакцій можна розрізнити ці речовини?
. 5. Скласти рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення:
4? CH3Cl? CH3ОH? HCOH? HCOOH? CO2.
. 6. Які маси розчинів оцтової кислоти з масовою часткою СН3СООН 90 і 10% треба взяти для одержання розчину масою 200 г з масовою часткою кислоти 40%? (Відповідь: розчину з масовою часткою 90%? 75 г; 10%? 125 г).
. 7. Скільки ізомерних карбонових кислот може відповідати формулі С6Н12О2? Написати структурні формули цих ізомерів. (Відповідь: 9 ізомерів).
. 8. Назвати речовини Х і Y і скласти рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення:
а) метанол? Х? форміат натрію;
б) оцтовий альдегід? Y? ацетат кальцію.
. 9. Який обсяг води треба додати до 300 мл 70% -го розчину оцтової кислоти (?=1,07 г/мл), щоб отримати 30% -й розчин? (Відповідь: 428 мл).
. 10. Написати рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення:
СаС2? С2Н2? СН3СОН? СН3СООН.
. 11. Розрахувати обсяг оксиду вугле...
