постійної маси.
Концентрацію водневих іонів (pH) встановлювали потенциометрическим методом за допомогою pH-метра. Метод заснований на вимірюванні різниці потенціалів, що виникають на кордонах між зовнішньою поверхнею скляної мембрани електроду і досліджуваним розчином, з одного боку, і внутрішньою поверхнею мембрани і стандартним розчином - з іншого. Внутрішній стандартний розчин скляного електрода має постійну концентрацію іонів водню, тому потенціал на внутрішній поверхні мембрани не змінюється. Вимірюється різниця потенціалів визначається потенціалом, що виникають на кордоні зовнішньої поверхні електрода і досліджуваного розчину.
Концентрацію іонів амонію визначали методом фотометрії по реакції з реактивом Несслера (ПНД Ф 14.1.1- 95). Принцип методу заснований на тому, що амоній з реактивом Несслера утворює йодид меркураммонія, який забарвлює розчин в жовто-коричневий колір. Інтенсивність забарвлення пропорційна змісту амонію у воді.
Масову концентрацію нітрат-іонів визначали фотометричним методом з саліцилової кислотою (ПНД Ф 14.1: 2.4- 95). Фотометричний метод заснований на взаємодії нітрат-іонів з саліцилової кислотою з утворенням комплексної сполуки жовтого кольору.
Зміст нітритів визначали фотометричним методом з реактивом Грісса (ПНД Ф 14.1: 23-95). Визначення грунтується на здатності нітритів диазотированного сульфаниловую кислоту і на освіті червоно-фіолетового барвника діазосоедененія з?-нафталаміном. Інтенсивність забарвлення пропорційна концентрації нітритів. Протікання реакції в значній мірі залежить від pH-середовища.
Вимірювання масової концентрації сульфат-іонів проводили турбидиметричним методом (ПНД Ф 14.1: 2.159-2000). Метод вимірювання масової концентрації сульфат-іонів заснований на утворенні стабілізованої суспензії сульфату барію в солянокислой середовищі з наступним виміром светорассеяния в напрямку падаючого променя (в одиницях оптичної щільності).
Вимірювання вмісту хлоридів проводили аргентометрічеським методом (ПНД Ф 14.1: 2.96-97). Титриметричний метод визначення масової концентрації хлоридів заснований на утворенні трудноратворімого осаду хлориду срібла при додаванні розчину нітрату срібла до аналізованої воді. Після повного осадження хлоридів надлишок іонів срібла реагує з індикатором - хроматом калію - з утворенням червонувато - оранжевого осаду хромату срібла. Титрування проводять у нейтральному або слабощелочной середовищі (pH=7-10), оскільки в кислому середовищі не утворюється хромат срібла, а в сильнощелочной можливе утворення оксиду срібла Ag2О.
Вимірювання масової концентрації фосфат-іонів проводили фотометричним методом відновленням аскорбіновою кислотою (ПНД Ф 14.1: 2.112-97). Метод визначення заснований на взаємодій фосфат-іонів в кислому середовищі з молибдатом амонію і утворенням фосфорно-молібденової гетерополікислоти, яка відновлюється аскорбіновою кислотою в присутності сурм'яно-виннокислого калію до фосфорно-молібденового комплексу, пофарбованого в блакитний колір.
Метод перманганатная окислюваність заснований на окисленні органічних забруднень (за допомогою кисню, який еквівалентний забрудненню) перманганатом калію в м'яких умовах при кип'ятінні, яке проводять тільки в очищене воді.
Вимірювання масової концентрації загального заліза проводили фотометричним методом з сульфосалициловой кислотою (ПНД Ф 14.1: 2.50 - 96). Фотометричний метод визначення масової концентрації загального заліза заснований на утворенні сульфосалициловой кістою і її натрієвої сіллю з солями заліза забарвлених комплексних сполук, причому, в слабокислою середовищі сульфосаліцилова кислота реагує тільки з солями заліза (3+) (червоне забарвлення), а в слабощелочной середовищі - солями заліза (2+) і (3+) (жовте забарвлення).
Виконання вимірювань біохімічного споживання кисню (ПНД Ф 14.1: 2: 3: 4.123- 97) засновано на здатності мікроорганізмів споживати кисень при біохімічному окисленні органічних речовин і неорганічних речовин у воді. Біохімічне споживання кисню визначають кількістю кисню в мг/дм?, Яке потрібно для окислення знаходяться у воді углеродосодержащих органічних речовин в аеробних умовах в результаті біохімічних процесів.
Вміст розчиненого кисню встановлювали йодометричним методом (ПНД Ф 14.1: 2.101-97), в основі якого лежить реакція кисню з гідроксидом марганцю (II) в лужному середовищі. Останній кількісно зв'язує кисень, переходячи при цьому в сполуки марганцю (IV). При підкисленні проби в присутності надлишку йодиду калію утворюється йод, кількість якого еквівалентно змістом розчиненого кисню і визначається титруванням розчином тіосульфату натрію.
Концентрацію важких металів встановлювали методом атомно-абсорбційної спектрофотометрії. Спосіб заснов...
