чними втратами можна знехтувати і, отже, розглядати поверхню корродирующего металу як еквіпотенціальною. Характер суміщених поляризаційних кривих, одержуваних за цим методом, який зображений на малюнку 4 (суцільні лінії).
В
Рисунок 4 - Поляризаційна діаграма корозійного процесу, що протікає з водневою деполяризацією
Точка перетину анодного і катодного поляризаційних кривих дає на осі абсцис швидкість корозії, а на осі ординат - величину стаціонарного потенціалу. Так як поблизу стаціонарного потенціалу поляризаційні дані перестають укладатися в напівлогарифмічному залежність, то швидкість корозії знаходять зазвичай по точці перетину екстрапольованих прямолінійних ділянок поляризаційних кривих (Пунктирні лінії на малюнку 4). Зіставлення величин швидкості корозії, розрахованих на підставі поляризаційних вимірювань, з отриманими безпосередньо з убутку ваги (або за обсягом виділився водню в кислих середовищах) для свинцю, нікелю і заліза показало, що обидва ряди даних збігаються один з одним в межах помилок досвіду. Це дозволило широко використовувати метод поляризаційних вимірювань при кількісному вивченні корозійних процесів.
Стаціонарний корозійний потенціал Оµ з лежить зазвичай між оборотними потенціалами анодного і катодного процесів, обумовлюють появу корозії. Він завжди позитивніше рівноважного потенціалу анодної реакції і отрицательнее рівноважного потенціалу катодного реакції. Тому при стаціонарному потенціалі швидкість іонізації металу більше швидкості розряду металевих іонів, а швидкість розряду іона водню більше швидкості іонізації його молекул. Таке співвідношення швидкостей зберігається до тих пір, поки не будуть досягнуті відповідні рівноважні потенціали. У цьому випадку приватні струми для кожного з двох процесів зробляться рівними відповідним струмів обміну i 0 М і i 0 H . Продовження катодного і анодного поляризаційних кривих від стаціонарного потенціалу до оборотних потенціалів електродних реакцій показано на малюнку 4 штрихпунктирними прямими. Швидкість корозії є функцією струму обміну катодного і анодної реакцій. Із збільшенням струму обміну (при тих же рівноважних потенціалах) швидкість корозії зростає. Швидкість корозії повинна змінюватися паралельно із зміною коефіцієнта переносу О±. Таким чином, корозійна діаграма дозволяє зв'язати швидкість корозії з основними кінетичними параметрами лежать в її основі електродних реакцій. Цю зв'язок можна висловити і аналітично. При стаціонарному потенціалі швидкість корозії повинна дорівнювати швидкості розчинення металу і в той же час швидкості катодного реакції; в розглянутому випадку - швидкості катодного виділення водню. На цій підставі можна написати наступне рівняння 10:
i c = I 0 H в„® - ( kО·H (1 - О± ) ...
