ді відновників (органічних і неорганічних), що реагують з сильними окислювачами. В якості таких окислювачів зазвичай використовують біхромат-і перманганат-аніони, і відповідно називаються основні методи визначення ГПК - біхроматной і Перманганатна. Слід зазначити, що результати визначення окислюваності однієї і тієї ж води за допомогою різних окислювачів зазвичай неоднозначні через неоднаковою ступеня окислення речовин, присутніх у воді. Результати залежать також від властивостей окислювача, його концентрації, температури, рН, тривалості окислення та ін Отримувані результати порівнянні тільки в тому випадку, коли точно дотримані всі умови проведення аналізу. p align="justify"> біхроматной окислюваність дозволяє отримати значення ГПК, найбільш наближене до ХПКтеор, тобто найбільш повне окислення досягається біхроматом калію. Тому визначення біхроматной окислюваність є основним методом визначення ГПК. Саме біхроматной окислюваність часто називають "хімічним споживанням кисню". В умовах цього методу більшість органічних сполук окислюється на 95% і більше, проте окислюються не всі з'єднання (толуол, бензол, піридин, парафін та ін практично не окислюються). Каталізатором окислення є сульфат срібла, який додається в аналітичну рецептуру для прискорення реакції і підвищення повноти окислення органічних речовин. Надлишок біхромату відтитровують розчином солі Мора. Реакцію проводять у жорстких умовах - в 50%-ної (18-нормальної, розбавлення 1:1) сірчаної кислоти при кип'ятінні. Зміст неорганічних відновників в пробі визначають окремо спеціальними методами і віднімають з ГПК проби. p align="justify"> Біхромат при цьому відновлюється згідно рівняння:
Cr2O72-+ 14 H + +6 e-? 2 Cr3 + + 7H2O. br/>
У таких умовах одержуваний результат зазвичай становить 95-98% від ГПК (теор). p align="justify"> біхроматной окислюваність визначається методом титрування. Надлишок біхромату калію після окислення відтитровують сіллю Мора в присутності індикатора, в якості якого зазвичай використовується ферроїна. При цьому катіон Fe2 + у титрант реагує з катіоном хрому. Індикатор утворює інтенсивно забарвлене з'єднання з Fe2 +, і безбарвне - з Fe3 +. З цієї причини, коли відновлення Cr6 + до Cr3 + завершено, Fe2 + реагує з індикатором з утворенням ферроінового комплексу. При цьому забарвлення розчину виразно змінюється від синювато-зеленої до червоно-коричневої, що вказує момент закінчення титрування. Момент закінчення титрування може бути встановлений також потенціометрично. p align="justify"> Інший приклад застосування редокс-метрії - визначення вмісту аскорбінової кислоти в прохолодних напоях. Аналітичне визначення аскорбінової кислоти засноване на тому, що вона проявляє відновні властивості, окисляючись до дегидроаскорбиновой кислоти, і може бути відтитрували такими м'якими окислювачами, як йод J2, гексаціаноферрат калію (III) K3 [Fe (CN) 6] і деякими іншими. В якості індикатора використовуєть...
