е значення мало Відкриття у 1939 р. поділу ядер урану тепловими нейтронами: В
Ядро розщеплюється на два Нові радіоактівні ядра з різнімі масами. Поділ ядра супроводжується віділенням Великої кількості ЕНЕРГІЇ. При цьом вместо одного нейтрона утворюються 2,3 нові, Які могут спричинюватися подалі поділ ядер. На цьом грунтується дія Атомної бомби. На керованих реакціях поділу ядер урану, плутонію грунтується дія ядерних реакторів. p> Термоядерні Реакції - Вид ядерних реакцій, что відбуваються при високих температурах:
В В
Квантово-механічне Пояснення Будови молекул
Вчення про хімічний зв'язок - центральна проблема сучасної хімії. Незнаючі природу взаємодії атомів у речовіні НЕ можна зрозуміті Механізм Утворення хімічніх Сполука, їх склад, Будовий и реакційну здатність.
Сукупність хімічно зв'язаних атомів - це Складна система атомних ядер и електронів. Певного просторова з Положенням атомних ядер відповідає Певний Розподіл Електронної Густиня. Описати хімічний зв'язок у речовіні означає Встановити, як самє розподіляється електронна Густина. Перелогових від характеру розподілу Електронної Густиня в молекулах Речовини розрізняють Такі основні типи хімічного зв'язку: повалентній, іонній и металічний. Для переважної більшості Речовини характерне накладання різніх тіпів зв'язків.
Хімічний зв'язок между атомами в основному здійснюється так званні валентність Електрон: у-, s-і p-ЕЛЕМЕНТІВ валентність є Електрон зовнішнього енергетичного уровня, а у d-ЕЛЕМЕНТІВ - Електрон s-стану последнего и d-стану передостаннього ЕНЕРГЕТИЧНИХ рівнів.
Деякі параметри молекули. Інформацію про Будовий Речовини можна здобудуть, досліджуючі ее ФІЗИЧНІ и Хімічні Властивості. Зокрема, за помощью фізічніх методів Дослідження візначають основні параметри молекули - міжядерні віддалі, валентні куті и геометрію молекул. Довжина зв'язку назівається віддаль между ядрами двох хімічно зв'язаних атомів, Які урівноважені силами прітягання та відштовхування, а внутрішня енергія молекули при цьом Мінімальна.
ВСТАНОВЛЕНО, что довжина зв'язку зменшується Із збільшенням порядку або кратності зв'язку. Наприклад (1Г… = 1.10 -8 см):
d (C-C) = 1,541 В± 0,003 Г…;
d (C = C) = 1,337 В± 0,006 Г…;
d (C Вє C) = 1,204 В± 0,002 Г…. br/>
Оцініті Довжину хімічного зв'язку в молекулі АВ можна віходячі з міжядерніх віддалей в простих Речовини А 2 і В 2 :
А 2 + В 2 в†’ 2АВ; d A - B =
Если Значення Довжина зв'язків залішаються постійнімі в ряду молекул або ковалентно побудованіх твердих Сполука и ЯКЩО довжина ковалентного зв'язку А-В рівна СЕРЕДНЯ значень Довжина зв'язків А-А і В-В, то атомам можна пріпісаті ковалентні радіусі, и тоді довжина хімічного зв'язку буде рівна сумі ковалентних радіусів відповідніх ЕЛЕМЕНТІВ. Так, Наприклад, у всех насіченіх Сполука С-С = 1,54-1,58 Г…; в Ароматичность С-С = 1,39-1,42 Г…
Валентні куті. Схематично валентні куті можна представіті Прямим лініямі, что з'єднують ядра атомів у молекулі. Валентні куті залежався від природи атомів и характером зв'язку. Если двохатомні молекули А 2 або АВ могут мати Тільки лінійну конфігурацію, то вже трьохатомна молекула может буті як лінійною В-А-В, так и Кутового У А У або замкненому У А В. До І типу (лінійніх) відносяться BeCl 2 , ZnBr 2 , CdI 2 , CO 2 . До ІІ типу - H 2 O, H 2 S. АВ 3 - Плоска пірамідальна або Т-подібна: BCl 3 , NH 3 , ClF 3 . 4-Атомні молекули: З 2 Н 2 - лінійна, СН 4 - тетраедричних. p> Енергія хімічного зв'язку - одна з основних характеристик хімічного зв'язку. Вона візначає Міцність зв'язку.
Мірою міцності хімічного зв'язку может служити як кількість ЕНЕРГІЇ, что вітрачається на ее розрив, так и величина, яка при сумуванні по всех зв'язках Дає Енергію Утворення молекули з атомів (середня енергія зв'язку). Енергія розріву - додатного. p> Енергія зв'язку дорівнює ЕНЕРГІЇ розріву, альо протилежних за знаком. Если склад багатоатомної молекули віражається формулою АВn, то
Е зв'язку = Е Утворення молекули з атомів
Наприклад:
= 397 ккал/моль; Е (С-Н) == 99 ккал
Альо ЯКЩО допустити,, что проходити процес послідовного відріву атома У від молекули АВ n , то при такій дісоціації проходити зміна ядерної и Електронної конфігурації системи І як наслідок - зміна ЕНЕРГІЇ взаємодії атомів, что входять у молекулу. Если в СН 4 валентність кут дорівнює 109,5 В°, то в СН 3 - 120 В°, п...
