очти плоский. Тому енергія послідовного відріву шкірного з атомів в В у молекулі АВ n буде неоднакова. Тут Можливі Різні випадка. Если відрів одного атома приводити до послаблення других зв'язків, тоді енергія послідовного відріву зменшується. Наприклад, у Н 2 Про відрів 1-го атому Н: Е = 118 ккал/моль и іншого - 102 ккал/моль 2 . Если відрів одного атома приводити до Зміцнення хімічніх зв'язків, то енергія відріву Наступний атомів зростає. Наприклад, в AlCl 3 - E 1 = 911; Е 2 = 95; Е 3 = 119 ккал/ моль. Для СН 4 : Е = 102, 88, 124, 80;
Е сер. = = 99 ккал/моль
Енергія Утворення молекули может буті вираховано такоже як сума енергій хімічніх зв'язків:
З 5 Н 12 (Н 3 С-СН 2 -СН 2 -СН 2 -СН 3 )
= 4Е С-С + 12Е С-Н
Закономірна зміна ЕНЕРГІЇ в однотипних зв'язках дозволяє оцініті Енергію зв'язку и у аналогічніх молекулах.
Для багатоелектронніх структур, як и для багатоелектронніх атомів, точніше розв'язок рівняння Шредінгера | Полтава и у зв'язку з ЦІМ вікорістовується набліженій розв'язок.
Набліженій розв'язок рівняння Шредінгера на прікладі Утворення молекули Н 2 Вперше Виконано в работе В. Гейтлера и Ф. Лондона в 1927 р. Гейтлер и Лондон при побудові хвільової Функції електронів молекули Водного виходе з хвільової Функції атома Водного в 1s-стані. Если два атоми Водного a и b знаходяться на віддалі, при якій смороду один на одного нема вплівають (тоб табору одного атома НЕ поклади від стану іншого), хвільові Функції обох атомів віражаються добутком функцій, что опісують КОЖЕН атом:
y = y а (1) В· y b (2); y = y b (1) В· y a (2)
Обидва вирази рівнозначні, так як Електрон атомів зліченні, їх неможна розрізніті.
При збліженні атомів a и b на Такі віддалі, коли смороду вплівають один на одного, вінікають сили прітягання между ядром відштовхуванням. Крива залежності ЕНЕРГІЇ системи проходити через мінімум при r 0 = 0,074 нм, что відповідає рівновелікій довжіні зв'язку у молекулі Н 2 .
Если в атомі спіні Паралельні (антисиметричних y-функція), зближеними атомів приводити до ЗРОСТАННЯ ЕНЕРГІЇ системи (мал., крива 2):
В
Е =
де І - кутовий інтеграл характерізує електростатічну взаємодію електронів и ядер между собою;
K-обмінній інтеграл візначає Зменшення ЕНЕРГІЇ системи, что обумовлена ​​рухом шкірного електрона біля обох ядер;
S - інтеграл перекрівання; показує наскількі сильно перекріваються Електронні орбіталі атомів Водного.
Утворені молекули Водним крім Зміни ЕНЕРГІЇ супроводжуються зміною Електронної Густиня. p> Если Електронні хмари двох атомів Водного НЕ перекріваються, то довжина зв'язку рівна r a (H) = 0,53, r 0 = 0,53 В· 2 = 1,06 Г… . У молекулі Н 2 r 0 = 0,74 Г…. Це свідчіть про ті, что при утворенні ковалентного зв'язку відбувається перекрівання Електрон хмар атомів Водного:
В
Для систем з двома и більшім числом електронів застосовують набліжені методи обчислення хвільової Функції, або набліжено візначають Розподіл Електронної Густиня в молекулі. Найбільш Поширеними є два методи: метод валентність зв'язків (ВЗ) i метод молекулярних орбіталей (МО). У розвітку Першого методом особлива заслуга захи В. Гейтлер и Ф. Лондону, Дж. Слетера и Л. Полінгу; у розвітку іншого методу - Р. Маллікену и Ф. Гунда. p> Метод валентність зв'язків виходе з положення, что Кожна пара атомів у молекулі утрімується разом помощью Електрон пар, тоб хімічний зв'язок локалізованій между двома атомами, ВІН утворюється внаслідок перекрівання атомних Електрон хмар. У місці перекрівання Електрон хмар, тоб в просторі между атомами, електронна Густина максимальна. Це означає, что імовірність перебування електронів у просторі между ядрами більша, чем у других місцях молекули Завдяк цьом зростають сили прітягання между позитивними ядрами и негативними зарядами електронів, что приводити до Утворення молекули.
У методі молекулярних орбіталей молекула розглядається як єдине ціле, де Кожний електрон рухається в полі других електронів и ядер. Стан молекули опісується сукупністю Електрон молекулярних орбіталей.
Метод валентність зв'язків
а) Квантовомеханічна теорія валентності.
1. Стехіометрічна валентність - число, Яку показує Скільки атомів Водного может прієднаті один атом Певного елементами, або замістіті їх у Сполука. Це Поняття НЕ Дає чіткого розуміння природи валентності. p> 2. З Погляду методом валентність зв'язків чисельного Значен...
