а назву метод валентних зв'язків (метод НД).
1) Ковалентний зв'язок утворюється двома електронами з протилежно спрямованими спинами, причому ця електронна пара належить двом атомам.
2) Ковалентний зв'язок тим міцніше, чим більшою мірою перекриваються електронні хмари.
Комбінації двухелектронних двухцентрових зв'язків, що відображають електронну структуру молекули, отримали назву валентних схем. Приклади побудови валентних схем:
В В
Ковалентний зв'язок характеризується довжиною, енергією, полярністю, полярізуємостью і має певну спрямованість у просторі.
Із збільшенням кратності зв'язку, довжина зв'язку зменшується: - 0,154 нм = 0,134 нм в‰Ў 0,12 нм
Енергія зв'язку - енергія, яку треба затратити, щоб розірвати хімічний зв'язок. Теж кількість енергії виділяється при утворенні хімічного зв'язку. Із збільшенням кратності зв'язку, енергія збільшується. Енергія p-зв'язку менше енергії s-зв'язку. p> Властивості ковалентного зв'язку: міцність, полярність, насичуваність, спрямованість, гібридизація, кратність
1. Міцність ковалентного зв'язку - це властивості характер довгою зв'язку (Меж'ядерних простір) і енергії енергією зв'язку. p> 2. Полярність ковалентного зв'язку. У молекулах, що містять ядра атомів одного і того ж елемента, одна або кілька пар електронів в рівній мірі належать обом атомам, кожне ядро ​​атома з однаковою силою притягує пару зв'язують електронів. Такий зв'язок називається неполярной ковалентним зв'язком. Якщо пара електронів, що утворюють хімічний зв'язок, зміщена до одного з ядер атомів, то зв'язок називають полярним ковалентним зв'язком.
3. Насичуваність ковалентного зв'язку - це здатність атома брати участь тільки в певному числі ковалентного зв'язку, насичуваність характеризує валентністю атома. Кількісні заходи валентності є числа не спарених електронів у атома в основному і в збудженому стані.
4. Спрямованість ковалентного зв'язку. Найбільш міцні ковалентного зв'язку утворюються в напрямку максимального перекривання атомних орбіталей, то є заходом спрямованості служить валентний кут.
5. Гібридизація ковалентного зв'язку - при гібридизації відбувається зміщення атомних орбіталей, тобто відбувається вирівнювання по енергії і за формою. Існує sp, sp 2 , sp 3 - гібридизація. sp - форма молекули лінійна (кут 180 0 ), sp 2 - форма молекули плоска трикутна (кут 120 0 ) , sp 3 - форма тетраедричних (кут 109 0 +28).
6. Кратність ковалентного зв'язку або делоколізація зв'язку - Число зв'язків, що утворюються між атомами, називається кратністю (порядком) зв'язку. З збільшенням кратності (порядку) зв'язку змінюється довжина зв'язку та її енергія.
6. Типи хімічного зв'язку. Іонна, металева зв'язку
Металева зв'язок За звичайних умов метали, за винятком ртуті Hg, існують в вигляді кристалів. Взаємодія, що утримує атоми металів в єдиному кристалі, називається металевим зв'язком.
Природа металевої зв'язку подібна ковалентного зв'язку: обидва типи зв'язку засновані на усуспільнення валентних електронів. Проте в атомах металів кількість таких електронів менше кількості вакантних орбіталей. Електрони слабо утримуються ядром. Тому вони можуть переходити з однієї орбіталі в іншу. Прагнучи прийняти більш стійкий стан, а це структура інертного газу, атоми металів досить легко віддають валентні електронні електрони, перетворюючись на позитивно заряджені іони. Усередині цієї решітки знаходяться валентні електрони, що не належать конкретно якогось атому. Завдяки малим розмірам електрони більш менш вільно переміщаються по всьому об'єму кристалічної решітки, тому виникає велике число многоцентрірованних орбіталей. Електрони на цих орбиталях узагальнені відразу декількома атомами.
Завдяки вільному переміщенню електронів метали мають високу електричну провідність і теплопровідністю.
По міцності металева зв'язок менше ковалентного зв'язку в 3-4 рази. Металева зв'язок не має певної спрямованості в просторі. Електрони стикаючись з іонами утворюють нейтральні частинки, які відразу втрачають електрони:. Електронні гази відображають світлові промені.
У результаті руху всередині решітки електрони здатні переносити теплову енергію від нагрітих ділянок до ненагретий, цим пояснюється теплопровідність.
Якщо прикласти навантаження до металу, відбувається деформація без руйнування решітки, металам характерна ковкість, пластичність.
Іонна Хімічна зв'язок, здійснювана за рахунок електростатичного притягання між іонами, на...
