зивається іонним зв'язком. Сполуки, утворені шляхом тяжіння іонів називаються іонними. Іонні сполуки складаються з окремих молекул тільки в пароподібному стані. У твердому (кристалічному) стані іонні з'єднання складаються з закономірно розташованих позитивних і негативних іонів. Молекули в цьому випадку відсутні. Іонні сполуки утворюють різко різні за величиною електронегативності елементи головних підгруп I і II груп та головних підгруп VI і VII груп. Залежно від величини електронегативності всі елементи поділяються на:
1. електропозитивні (Елементи 1-3 групи)
2. електротріцательние (Всі інші елементи)
Іонна зв'язок утворюється між елементами сильно відрізняються за електронегативності.
Іонних сполук порівняно небагато. Наприклад неорганічні солі: NH4Cl (іон амонію NH4 + і іон хлору Cl-), а також солеобразние органічні сполуки: алкоголяти солі карбонових кислот, солі амінів неполярного ковалентний зв'язок і іонний зв'язок - два граничних випадки розподілу електронної щільності.
неполярного зв'язку відповідає рівномірний розподіл сполучного двох електронної хмари між однаковими атомами. Навпаки, при іонної зв'язку сполучні електронне хмара практично повністю належить одному з атомів.
У більшості ж сполук хімічні зв'язки роблять проміжними між цими видами зв'язку, тобто в них здійснюється полярна ковалентний зв'язок.
Потенціал іонізації - енергія, яку необхідно затратити для видалення 1-го електрона з зовнішньої орбіталі, при цьому атом переходить з нейтрального в позитивно заряджений іон (Катіон). p> Чим менше потенціал іонізації, тим легше атом втрачає електрони, тим сильніше виражені у електрона металеві властивості. Потенціал іонізації зростає в межах періоду зліва направо, зменшується зверху вниз.
Іонна зв'язок утворюється за рахунок переходу одного або декількох електронів від одного атома на зовнішню оболонку іншого атома.
Атом, який віддав електрон стає позитивно зарядженим, а отримав - негативно заряджений Зв'язок між різнойменними іонами здійснюється за рахунок сил електростатичного тяжіння.
Освіта іонної зв'язку відбувається по октаедричному правилом. Згідно з цим правилом атом приймає, втрачає або розділяє електрони таким чином, щоб електронне хмара для нього відповідало найближчого інертного газу.
В
7. Основні види взаємодії молекул. Сили міжмолекулярної взаємодії. Воднева зв'язок
Міжмолекулярні взаємодії, взаємодії молекул між собою, що не приводить до розриву або утворення нових хімічних зв'язків. Міжмолекулярні взаємодії визначають відміну реальних газів від ідеальних, існування рідин і молекулярних кристалів. Від міжмолекулярних взаємодій залежать багато структурних, спектральні, термодинамічні, теплофізичні та інші властивості речовин. Поява поняття міжмолекулярні взаємодії пов'язано з ім'ям Й. Д. Ван-дер-Ваальса, який для пояснення властивостей реальних газів і рідин запропонував в 1873 рівняння стану, що враховує міжмолекулярні взаємодії. Тому сили міжмолекулярної взаємодії часто називають ван-дер-ваальсовимі.
Види міжмолекулярних взаімодействійОснову міжмолекулярних взаємодій становлять кулонівських сили взаємодії між електронами і ядрами однієї молекули і ядрами і електронами інший. У експериментально визначених властивості речовини проявляється усереднене взаємодія, яке залежить від відстані R між молекулами, їх взаємної орієнтації, будови та фізичних характеристик (дипольного моменту, поляризуемости та ін.) При великих R, значно переважаючих лінійні розміри l самих молекул, внаслідок чого електронні оболонки молекул не перекриваються, сили міжмолекулярної взаємодії можна досить обгрунтовано поділити на три види - електростатичні, поляризаційні (Індукційні) і дисперсійні. Електростатичні сили іноді називають орієнтаційними, однак це неточно, оскільки взаємна орієнтація молекул може обумовлюватися також і поляризаційними силами, якщо молекули анізотропни.
При малих відстанях між молекулами (R ~ l) розрізняти окремі види міжмолекулярних взаємодій можна лише наближено, при цьому, крім названих трьох видів, виділяють ще два, пов'язані з перекриванням електронних оболонок, - обмінна взаємодія та взаємодії, зобов'язані перенесенню електронного заряду. Незважаючи на деяку умовність, такий розподіл в кожному конкретному випадку дозволяє пояснювати природу міжмолекулярної взаємодії і розрахувати його енергію.
Водневий зв'язок Водневі зв'язки можуть утворюватися між атомом водню, пов'язаним з атомом електронегативного елемента, і електронегативним елементом, що мають вільну пару електронів (О, F, N). Водневий зв'язок обумовлена ​​електростатичним притяганням, якому сприяють малі розміри атома водню, і почасти, донорно-акцепторним взаємодією. Водневий зв'язок може бути міжмолекулярної і внутрішньомолекулярної. ...
