тора, що викликає накопичення в розчині однією з форм індикатора, забарвлення якої можна візуально спостерігати. Забарвлення двох форм кислотно-основних індикаторів представлена ​​в таблиці 1. p> Таблиця 1
Фарбування деяких індикаторів
Індикатор
Забарвлення недіссоціірованних молекул
Забарвлення аніонів
Металевий
помаранчевий
червона
жовта
Металевий
Червоний
червона
жовта
Фенолфталеїн
безбарвна
малинова
Лакмус
червона
синя
Для кожного індикатора є свій інтервал значень рН, в межах якого індикатор змінює своє забарвлення. Цей інтервал називається областю переходу забарвлення індикатора. Забарвленні індикатора, при якої закінчують титрування, відповідає певне значення рН, лежаче всередині області переходу, яке називають показником титрування цього індикатора.
Найважливіші індикатори мають наступні області переходу і показники титрування:
Область переходу Показник титрування (РТ) рН рТ
Металевий помаранчевий 3,1 - 4,4 4,0
Металевий червоний 4,4 - 6,2 5,5
Лакмус 5,0 - 8,0 7,0
Фенолфталеїн 8,0 - 10,0 9,0
Для правильного вибору індикатора в різних випадках титрування необхідно знати межу стрибка рН на кривій титрування. Для кожного випадку титрування придатні тільки ті індикатори, показники титрування яких входять в межі стрибка рН на кривій.
Межа стрибка рН для випадку титрування сильної кислоти сильним лугом становить 4 - 10. Так як рТ всіх індикаторів входять в межа стрибка рН, фіксування точки еквівалентності для даного випадку титрування можливо усіма перерахованими вище індикаторами. p> Межа стрибка рН для випадку титрування слабкої кислоти сильною основою становить 8 - 10. У цей межа стрибка рН входить тільки рТ індикатора фенолфталеїну. Для даного випадку титрування точку еквівалентності можна зафіксувати тільки за фенолфталеїном.
Межа стрибка рН для випадку титрування слабкої основи сильною кислотою становить 4 - 6,2. У цей межа стрибка рН входять рТ метилового оранжевого і метилового червоного за допомогою яких можна точно зафіксувати точку еквівалентності для даного випадку титрування.
В
2. комплексонометричному Титрування
В
Суть методу комплексонометрії:
Комплексонометрія (хелатометрія) - метод титриметричного аналізу, заснований на реакціях взаємодії визначаються іонів металу з органічними реагентами (комплексонами) з утворенням розчинних, безбарвних міцних внутрікомплексних сполук.
Комплексони - органічні сполуки, похідні амінополікарбонових кислот, найпростішої з яких є імінодіуксусной кислота
CH 2 COОН
H - N
CH 2 COOН
Найбільш поширені такі комплексони:
Комплексон I, або нітрілотріуксусная кислота
CH 2 COОН
HOOCH 2 C - N
CH 2 COOН
Комплексон II, або етилендіамінтетраоцтової кислоти (ЕДТА),
НOOCH 2 C CH 2 COOН
N-CH 2 - CH 2 - N
НOOCH 2 З CH 2 COOН,
що має бетаіоновое будову (два протони пов'язані з атомами азоту)
OOCH 2 C Н + Н + CH 2 COO -
N-CH 2 - CH 2 - N
НOOCH 2 З CH 2 COOН,
Цю чотирьохосновним кислоту часто скорочено позначають символом Н 4 Y.
Внаслідок низької розчинності у воді сама кислота не підходить для приготування розчину титранту. Для цього зазвичай використовують дигідрат її двонатрієва солі Na 2 H 2 Y * 2H 2 O (Комплексон III)
НOOCH 2 C CH 2 COONa
N-CH 2 - CH 2 - N
NaOOCH 2 З CH 2 COOН,
Комплексон III називають також ЕДТА (етилендіамінтетраацетат), трилон Б, який найбільш широко використовується в титриметрії. Комплексонов в даний час відомо кілька десятків, але вони застосовуються рідко.
Висока стійкість комплексів металів з ЕДТА обумовлена ​​наявністю в молекулі ЕДТА шести функціональних груп з донорними атомами азоту і кисню, за допомогою яких молекула ЕДТА пов'язана...
