Томський міжвузівський центр дистанційної навчання
Томський державний університет
систем управління і радіоелектроніки (ТУСУР)
Кафедра промислової електроніки (ПРЕ)
Контрольна робота № 1
з дисципліни В«ХіміяВ»
Приклади розв'язання задач з курсу хімії
Виконав:
студент ТМЦДО
спеціальності 200700
2005р
1. Закінчите рівняння реакцій:
P 2 O 5 + Ca (OH) 2 =
Sn + O 2 =
SnCl 4 + NaOH =
Sn (OH) 4 + NaOH =
[Mg (OH)] 2 CO 3 + HCl =
Ge + O 2 =
Al + NH 3 =
AlH 3 + O 2 =
SiH 4 в†’ T
SiH 4 + O 2 =
Які реакції можна використовувати в технології отримання плівок (яких), скласти іонні рівняння реакцій (де можливо).
В
Рішення:
P 2 O 5 +3 Ca (OH) 2 = Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 O
Sn + O 2 = SnO 2
SnCl 4 +4 NaOH = 4NaCl + Sn (OH) 4
Sn (OH) 4 +4 NaOH = Na 4 SnO 4 +4 H 2 O
[Mg (OH)] 2 CO 3 +4 HCl = 2MgCl 2 + CO 2 +3 H 2 O
В В
Ge + O 2 = GeO 2
2Al +2 NH 3 = 2AlH 3 + N 2
2AlH 3 + O 2 = Al 2 O 3 +3 H 2 O
SiH 4 в†’ T Si +2 H 2
SiH 4 +2 O 2 = SiO 2 +2 H 2 O
2. При розчиненні в соляній кислоті 5,4 г сплаву алюмінію з цинком обсяг виділився водню, приведений до н. у. склав 3,8 л. Який процентний склад сплаву?
Рішення:
Нехай х - маса алюмінію в сплаві, тоді:
В
Знаходимо V (H 2 ), що виділився при реакції Al з HCl:
x, г (Al) - y, л (H 2 )
54 г (Al) - 67,2 л (H 2 )
y = (67,2 * x)/5,4 л. <В
Знаходимо V (H 2 ), що виділився при реакції Zn з HCl:
z = ((5,4 г - x) * 22,4)/65
Загальний V (H 2 ) при реакції сплаву з HCl = 3,8 л, отже:
z + y = 3,8 (л), тоді знаходимо масу Al:
(67,2 * x)/54 + ((5,4-x) * 22,4)/64 = 3,8 (л).
22,4 * (3x/54 + (5,4-x)/64) = 3,8
(22,4 * 46x +97,2)/1152 = 3,8
46x +97,2 = 3,8 * 1152/22, 4
46x +97,2 = 195,4
46x = 98,2
x = 2,14 (г) - маса алюмінію.
Знаходимо m (Zn):
5,4 - 2,14 = 3,26 (г)
W (Al) = (2,14/5,4) * 100% = 39,6%
W (Zn) = (3,26/5,4) * 100% = 60,4%
Відповідь: склад сплаву: 39,6% Al і 60,4% Zn.
3. Обчислити зміну енергії Гіббса для хімічної реакції:
при 25 про З на основі стандартних значень ентальпій освіти і абсолютних ентропій. Реакція проводиться між чистими речовинами:
В В В В
На підставі обчисленої енергії Гіббса зробити висновок про можливість реакції? Чи зміниться напрямок процесу при підвищенні температури до 100 про Яку роль при цьому відіграють ентальпійного і ентропійний фактори?
В
Рішення :
Знайдемо зміни ентальпії:
В
Знайдемо зміна ентропії:
В
Залежність енергії Гіббса реакції описується рівнянням
В
при стандартній температурі t = 25 0 C (T = 298 K):
В
1) При t = 100 0 C (T = 373 K):
В
При стандартній температурі значення () свідчить про те що реакція зміщується вправо, в бік продуктів реакції, при () але т. к. менше Електронегативність, то процес зміщення йде в право у меншій мірі. А якщо було б> 0 то реакція змінила б напрям у зворотний бік.
Ентропійний і ентальпійного фактори визначають напрямок реакцій, якщо ентропія не змінюється, то фактором, що визначає напрямок реакції, служить ентальпія, якщо те ито це йде процес з виділенням тепла. Якщо ж, то система може перейти лише в стані з більшою ентропією, через знак мінус зміна енергії Гіббса.
4. Виходячи з теплот реакцій окиснення As 2 O 3 киснем і озоном
As 2 O 3 + O 2 = As 2 O 5
3As 2 O 3 +2 O <...
