Вступ
Хімічна Термодинаміка дозволяє Передбачити принципова можлівість чг неможлівість самочинного перебігу Реакції, а такоже розрахуваті рівноважні концентрації реагуючіх Речовини. Однак цього недостатньо для визначення Швидкості и механізму Реакції та Керування процесом. Трівалість Реакції найчастіше НЕ пов язана Із значень ее ЕНЕРГІЇ Гіббса. Наприклад, термодінамічна імовірність Реакції
Н 2 + ВЅ Про 2 Г < span align = "justify"> Н 2 О (р), D G 0 298 = -237,2 кДж/моль
однозначно вища за імовірність Реакції нейтралізації
Н + + ОН - < span align = "justify"> Г Н 2 О (р), D G 0 298 = -79,9 кДж/моль.
Альо перша Реакція за звичайний умів без каталізатора почти НЕ протікає, а друга Реакція відбувається практично міттєво. Такі Якісні та кількісні змінення процесів, что протікають ПРОТЯГ Деяк годині, пояснює хімічна кінетіка. br/>
1. Загальні Поняття
Хімічна кінетіка - це Розділ хімії, Який вівчає ШВИДКІСТЬ та Механізм перебігу реакцій.
Отже, хімічна кінетіка вірішує Дві конкретні задачі:
визначення механізму Реакції , тоб встановлення Елементарна стадій процеса и послідовності їх протікання;
кількісній описание хімічної Реакції, а самє: встановлення суворих СПІВВІДНОШЕНЬ, что дають можлівість обчіслюваті змінення кількості вихідних реагентів и ПРОДУКТІВ ПРОТЯГ перебігу Реакції.
Як правило, Реакція протікає через декілька проміжніх стадій, при складанні якіх одержують сумарная рівняння Реакції, того кінетічні рівняння, Які з урахуванням механізму Реакції опісують залежність Швидкості від концентрації Речовини, можна здобудуть позбав експериментально. Встановлення механізму спірається на класіфікацію Реакції за молекулярністю ,
