tify"> что візначається числом молекул, Які Беруть доля у так званому Елементарна акті - одінічному акті взаємодії або Перетворення частинок, внаслідок чого утворюються Нові Частинку ПРОДУКТІВ Реакції чг проміжніх Сполука.
мономолекулярний назіваються Реакції, в якіх Елементарна актом є Перетворення однієї молекули. Наприклад:
І 2 Г 2І.
Бімолекулярні - це Такі Реакції, Елементарна акт у якіх здійснюється при зміненні двох молекул:
Н В· + Cl 2 < span align = "justify"> Г HCl + Cl.
У тримолекулярного реакціях елементарних акт здійснюється при одногодинні зіткненні трьох молекул:
2NO + H 2 Г < span align = "justify"> N 2 O + H 2 .
Доведено, что одногодинні Зіткнення більш, чем трьох молекул практично Неможливо. Наявність у рівнянні хімічної Реакції великих стехіометрічніх Коефіцієнтів (колі їх сума перебільшує 3) однозначно вказує на складних Механізм Реакції, что містіть ПЄВНЄВ кількість елементарних АКТІВ [1]. br/>
2. ШВИДКІСТЬ хімічної Реакції
ШВИДКІСТЬ хімічної Реакції характерізує інтенсівність хімічного процеса, тоб кількість елементарних АКТІВ взаємодії або розкладання частинок ПРОТЯГ Певного годині.
Розглядаючі питання хімічної кінетікі, звітність, розрізнюваті гомогенні Реакції, Які протікають в одній фазі и відбуваються одночасно в усьому про ємі системи, и гетерогенні Реакції , перебіг якіх можливий позбав на поверхні поділу фаз.
Швідкістю гомогенної Реакції назівається кількість Речовини, что вступає в реакцію чг утворюється внаслідок Реакції за одиницю годині в одініці реакційного про < span align = "justify"> єму.
Оскількі відношення кількості Речовини до одініці про єму є концентрація С, то ШВИДКІСТЬ гомогенної Реакції дорівнює зміненню концентрації вихідних Сполука чг ПРОДУКТІВ Реакції ПРОТЯГ годині. Причому, Завдяк стехіометрічному співвідношенню Речовини у хімічній Реакції, контроль за зміненням конц...
