них реакціях як еквімолярної суміш молекулярного йоду і йодид-іона.
Атом йоду володіє дуже легко полярізуємостью електронною оболонкою. Катіони більшості елементів здатні глибоко проникати в електронну оболонку йоду, викликаючи значну її деформацію. Внаслідок цього з'єднання йоду володіють більш нековалентним характером, ніж аналогічні з'єднання інших галогенів. Висока поляризованість призводить до можливості існування структур з позитивним кінцем диполя на атомі йоду. Позитивно поляризований атом йоду обумовлює кольоровість і високу фізіологічну активність хімічних сполук йоду [Мохнач, 1968].
Хімічна активність йоду нижче, ніж у інших галогенів. Йод взаємодіє з більшістю металів і з деякими неметалами. Йод не взаємодіє безпосередньо з благородними металами, інертними газами, киснем, азотом, вуглецем. З'єднання йоду з деякими з цих елементів можуть бути отримані непрямим шляхом. З більшістю елементів йод утворює йодиди, при взаємодії з галогенами утворюються сполуки позитивно поляризованого йоду. Йодиди лужних і лужноземельних елементів - солеобразние з'єднання, добре розчинні у воді. Йодиди важких металів більш ковалентних. На відміну від легких галогенів йод стабілізує нижчі ступені окислення у елементів з змінною валентністю. Не існує йодидів тривалентного заліза і четирехвалентного марганцю. Це пов'язано з великим радіусом йодид-іона і недостатньою окисної активністю йоду.
Йодиди неметалічних елементів - речовини з молекулярною структурою і переважно ковалентними зв'язками, що володіють кислотним характером. Ці речовини в природі існувати не можуть, так як легко розкладаються водою (Гідролізуються). Спеціальними методами можуть бути отримані сполуки, містять катіон одновалентного йоду. Однак вони також нестійкі і легко гідролізуються.
Насичені органічні сполуки не взаємодіють з йодом, так як енергія зв'язку вуглець - водень більше енергії зв'язку вуглець-йод. Йод здатний приєднуватися до кратним вуглець - вуглецевим зв'язків. Ступінь ненасиченість речовини можна характеризувати йодним числом, тобто кількістю йоду, що приєдналася до одиниці маси органічної сполуки. Йод здатний заміщати водень в активних ароматичних системах (толуол, фенол, анілін, нафталін), однак реакція йде важче, ніж для хлору і брому.
2. З'єднання йоду
Найважливішими сполуками йоду є йодистий водень, йодиди, з'єднання позитивно одновалентного йоду, йодати та йодорганіческіх з'єднання. Йодистий водень - газ з різким запахом дратівливим. Один об'єм води при кімнатній температурі розчиняє більше 1000 обсягів йодистого водню, при цьому відбувається виділення енергії. Водний розчин йодистого водню - йодистоводородной кислота - є дуже сильною кислотою. Розчини йодистоводородной кислоти та йодид-іон в кислому середовищі проявляють відновні властивості. Нормальний окислювально-відновний потенціал системи В«йод - йодид-іонВ» дорівнює ...
