ьфраму характерні трігалогенонітріди Х 3 М = N, у структурі яких плоскі квадрати об'єднані мостіковимі атомами галогену в шари. Їх отримують з Карбоніли або галогенідів:
6 + [Hg 2 N] Br g ВгзW = N + 2HgBr 2
Боріди металів шостої групи залежно від змісту бору можуть містити ізольовані атоми бору (М 2 В), ланцюги ( МВ), сітки (МВ 2 ) і тривимірні каркаси (МВ'2) з атомів бору. Вони також відрізняються високою твердістю, жаростійкістю і хімічної стійкістю. Термодинамічно вони стабільніші карбідів. Застосовують бориди для виготовлення деталей реактивних двигунів, лопаток газових турбін і т.д.
Галогеніди
Для елементів шостої групи відомо велика кількість з'єднань з галогенами (див. табл.). У міру зростання ступеня окислення, а також з зменшення I порядкового номера металу зростає ковалентность зв'язку, а отже, і кислотний характер галогенида. br/>
Ступінь окислювання металлаСгХ "Мох" WX " +2 CrCl 2 , СrВr 2 , CrI 2 MoCl2, MoBr2, MoI2WCI 2 , WI 2 +3 CrF 3 , CrCl 3 , CrBr 3 MoF3, MoCl3, MoBr3, MoI3WСl з , WВГЗ, WI з +4 CrF 4 , CrCl 4 , CrBr 4 MoF4, MoCl4, MoBr4, MoI4WF 4 , WC1 4 , WBr4, WI 4 +5 CrF 5 < span align = "justify"> MoF5, MoCl5, MoBr5, MoI5WF s , WCl s , WBr) +6 CrF 6 MoF6, MoCl 6 WF 6 , WCI 6 , WBr6
Відомі галогеніди хрому, молібдену і вольфраму перераховані в таблиці. Спостережувані закономірності відповідає очікуваним. Ступінь окислення (+5, +6) досягається хромом тільки в поєднанні з таким сильним окислювачем, як фтор, і навіть вольфрам не утворює гексаонідов. p align="justify"> Для ступеня окислення +4 існування иодидов сумнівно, або вони нестабільні. Аналогічно для оксогалогенідов, тільки вольфрам утворює оксоіодід, і тільки хром отриманий оксофторід в нижчого ступеня окислення. br/>В
дігалогенідах
хімічний хром вольфрам оксид
дігалогенідах хрому являють собою тверді речовини з центральним атомом, розташованим в центрі спотвореного октаедра, що типово для іона з конфігурацією d 4 внаслідок ефекту Яна-Теллера. Синтез цих сполук проводять або відновленням безводних тригалогенидов воднем, або взаємодією хрому з галогеноводородами при температурі 1000 ос. Йодид (єдиний з дигалогенідів) може бути отриманий прямим синтезом. Всі дігалогеніди хрому розчиняються у воді, де вони присутні у вигляді гексаакваіонов. Їх водні розчини на повітрі миттєво окислюються, змінюючи яскраво-синє забарвлення на брудно-зелену.
Сполуки хрому (II) є сильними відновниками, на противагу дігалогенідах молібдену, досить стійким до дії окислювачів.
Нещодавно в середовищі тетрагідрофурану (thf) отримано оксохлорід:
8CrC1 2 + LiOH В· Н 2 О + 3C 4 H...
