br/>
Для поєднання двох атомів азоту з утворенням 1,1-біс-азиридин був використаний циклічний хлорамін, отриманий з етиленіміну, що ілюструє можливий шлях синтезу інших тетразамещенних гидразинов:
В
В
Одержаний в ході цієї реакції гідразин - слабка основа і розкладається при нагріванні в присутності кисню з вибухом.
ГІДРАЗІНІЕВИЕ СОЛІ
Розчин гідразину у воді має основні властивості. Електрометричне титрування такого розчину показує, що гідразин є слабкою основою і веде себе практично як монокіслотное підставу.
Були обчислені константи іонізації гідразину при 25 В° С, які мають такі значення:
K1 == 8.5 * 10-7
В
K2 == 8.9 * 10-16
Величина другий константи іонізації настільки мала, що двозаміщений солі гідразину в водному розчині не існують. Іони N2H6 + + повністю реагують з водою (Розчинником) відповідно до рівняння:
В
Оскільки гідразин практично є монокіслотним підставою, він нагадує швидше аміак і аміни, ніж органічні діаміни. Однак гідразин є значно більш слабкою основою, ніж аміак, що можна бачити при зіставленні відповідних констант іонізації, а також теплот нейтралізації цих заснований ий кислотами у водному розчині.
Гідразин утворює не тільки одно-і двохосновні солі типу N2Н4-2на, де НА являє собою звичайну одноосновна кислоту, але дає також сполуки типу (N2Н4) 2 О‡ Н2В, N2Н4-Н2В і N2Н4-2Н2В. де Н2В - двоосновна кислота. Відомі також різні подвійні солі, найбільш важливими з яких є подвійні сульфати і подвійні хлориди. Крім того, були досліджені подвійні броміди, йодиди, ціаніди, тіосульфати, сульфіти, селенати, нітрати і ферроніаніди. Ці подвійні солі в основному були отримані взаємодією у водному розчині відповідних солей металів і гідразину, взятих в необхідних молярних співвідношеннях.
Раніше для приготування простих солей гідразину доводилося застосовувати різні складні методи. Однак після того як став доступний водний розчин гідразину, солі легко і швидко можна отримувати простий нейтралізацією його відповідними кислотами. У деяких спеціальних випадках для цієї мети можуть бути використані також реакції подвійного розкладання із застосуванням сульфату гідразину та відповідних барієвих солей.
ЗАГАЛЬНІ ВЛАСТИВОСТІ СОЛЕЙ гідразин
Солі гідразину, що містять одну молекулу двухосновной кислоти, стійкі у водних розчинах. Однак двухкіслотние солі існують тільки в твердому стані і при розчиненні у воді негайно гідролізуються. Так, наприклад, розчин дигідрохлориду гідразину не відрізняється від розчину, що містить еквімолекулярние кількості вільної хлористоводневої кислоти і моногідрохлорид гідразину.
и2н4.нх ^ ад + + х-,
И2Н4-2НХ + Н20 - Пекло + +2 Х-+ Н (Н20) +. p> Однокіслотние солі 1Ч2Н4-НУ зазвичай більш стійкі у водному розчині, ніж двухкіслотние з'єднання 1Ч2Н4-2на. Ос...
