олізом солей. Гідроліз може сприяти виконанню реакції, а іноді заважає проведенню аналізу. Є наступні способи придушення і посилення гідролізу солей. p> 1. Додаток до розчину солі іншого електроліту, кислоти або основи. p> Для посилення гідролізу солей (в т.ч.) додають підстави для зв'язування в процесі гідролізу іонів H + : В В
Рівновага реакції зміщується в бік гідролізу солі.
Для придушення гідролізу зазначених солей до розчину додають кислоти, тоді:
В В
У такій ситуації збільшується кількість іонів H + і реакція зміщується у зворотний бік, тобто зменшується гідроліз солі.
Для зміни гідролізу можна додавати й інші іони електролітів: HCO 3 - , HPO 4 2 - , HSO 4 - . Для зв'язування OH - іонів використовують їх здатність утворювати комплексні іони: [Co (OH)] + , [Al (OH)] 2 + , [Al (OH) 2 ] + та ін
9. Окислювально-відновні реакції.
9.1. Дайте оцінку відновлювальних властивостей Мо і окислювально-відновних властивостей його іонів в залежності від його рН середовища (використовуйте довідкові характеристики). p> Мірою окислювально-відновної здатності речовин служать їх окислювально-відновні (електродні) потенціали ( П† 0 ). Чим більше алгебраїчна величина стандартного окисно-відновного потенціалу даного атома або іона, тим більше його окисні властивості, а чим менше алгебраїчне значення окислювально-відновного потенціалу атома або іона, тим більше його відновні властивості.
9.2. Складіть рівняння 3-х окислювально-відновних реакцій (з використанням речовини містить іони даного металу) при рН> 7, рН = 7, рН <7. p> Попередньо розрахуйте Е 0 хімічної реакції, використовуючи метод електронно-іонного балансу.
10. Електрохімічні властивості металу. p> 10.1. Прогнозуйте ставлення даного металу в компактному вигляді до атмосфері сухого повітря (при кімнатній температурі і нагріванні), до вологи (без аерації і при аерації), до неокисному і окислювальним кислотам (на холоду і при нагріванні), до розчинів і розплавів лугів. p> Литий і щільно спечений молібден при кімнатній і злегка підвищеній температурі стійок проти дії повітря і кисню. При нагріванні до темно-червоного розжарювання поверхню металу швидко тьмяніє і близько 600 В° С молібден загоряється, виділяючи білий дим - возгон МГО 3 . Наліт оксиду легко руйнується і при тривалому нагріванні відбувається повне згоряння металу до МГО 3 . Молібденовий порошок окислюється при ще більш низькій температурі, а найбільш дрібний порошок здатний самозайматися на повітрі. При нагріванні у вологому атмосфері, в середовищі відновного або інертного газу, що не очищених ретельно від кисню і парів води, спостерігається поступове більш-менш повне окислення металу по реакції:
В
При наг...
