ріванні молібдену в струмі SO 2 утворюється суміш оксидів і дисульфіду молібдену, в струмі НС1 - летючі хлориди (МоСІ 3 ) і оксихлориди молібдену.
У розчинах, що містять окислювач (кисень, HNO 3 , НС1О 3 тощо), молібден окислюється. Розчини при нестачі окислювача забарвлюються в синій колір. Азотна кислота, одна і в суміші з соляною і сірчаною - окисляє і розчиняє метал:
В
При надлишку кислоти з безбарвного розчину випадає білий або злегка жовтуватий осад молібденової кислоти Н 2 МГО 4 . Концентрована HNO 3 затримує розчинення, створюючи пассивирующую плівку окислів. Розбавлена ​​НС1 досить добре розчиняє компактний метал: за 18 год по-теря маси 20-30%. У концентрованій НС1 розчинення більш повільне: за 18 год при 110 В° С втрата маси 0,34%:
В
Фтористий водень і плавикова кислота швидко діють на молібден, переводячи його у фториди. Розбавлена ​​H 2 SO 4 (d = l, 3 г/мл) слабко діє на молібден навіть при 110 В°. Концентрована H 2 SO 4 ( d = 1,82 г/мл) на холоду діє слабо: за 18 год втрата маси 0,24%. При 200 - 250 В° С розчинення йде швидше. Фосфорна і органічні кислоти впливають на метал слабо, але в присутності окислювачів (у тому числі повітря) розчинність помітно збільшується. p> Розчини лугів і аміаку діють на молібден повільно, але їх дія посилюється окислювачами з підвищенням температури. При розчиненні молібдену в лугах отримуємо молібдати лужних метал лов, реакція буде прискорюватися при використанні розплавів лугів:
В
Молібден стійкий до дії вологи без аерації, при аерації молібден буде окислюватися за умови, що він знаходиться в контакті з іншим менш активним металом і є гальванічний елемент. У такому гальванічному елементі буде окислюватися більш активний метал. br/>
10.2. Опишіть процес вимірювання стандартного електродного потенціалу даного металу Мо і дайте термодинамічний розрахунок цієї величини.
Для вимірювання величини стандартного електродного потенціалу металевого електрода, даний електрод з'єднують з водневим електродом провідником першого роду. При замиканні електричного кола внаслідок різниці електродних потенціалів почнеться рух електронів від електрода з меншим потенціалом (Володіють надлишком електронів) до електрода з великим потенціалом (що володіє меншою кількістю електронів). Так, якщо в якості вимірюваного електрода виступає молібден, то рух електронів буде направлено від платини до молібдену. Збільшення кількості електронів на молібденової пластині буде зміщувати рівновагу в бік виходу катіонів молібдену з розчину, а отже на молібденовому електроді буде протікати процес відновлення.
Мо 3 + + 3e в†’ Мо 0
На водневому електроді молекули Н 2 віддають електрони і окислюються.
Н 2 - 2е в†’ 2Н ...
