форною кислотою при підкисленні проби. Утворюється фторідний або фосфатний комплекс не дає залозу взаємодіяти з іонами йодиду. Але цей спосіб не дає можливості елімінувати вплив двовалентного заліза.
2. Нітрити
Зазвичай присутність у воді нітритів обумовлено мікробіологічними перетворенням амонію в нітрат. І відомо, що нітрити в кислому середовищі здатні окисляти йодид іони, викликаючи тим самим завищень результатів у методі Вінклера. Проте при вмісті у воді до 0.05-0.1 мгN/л можна застосовувати прямий метод Вінклера. У Нині найпоширенішим способом нейтралізації впливу нітритів вважається використання добавок азид натрію (метод Альстерберга). Тут не можна забувати, що надмірне збільшення концентрації азид може привести і до негативною помилку. Це обумовлено можливістю протікання реакції:
2N 3 - + 2H + + J 2 = 2HJ + 3N 2
Крім применеия азиду є й інші способи придушення або врахування впливу нітритів: застосування сечовини або сульфамінової кислоти. Всі ці реактиви руйнують нітрит до молекулярного азоту.
3. Органічні речовини.
Зрозуміло, що вплив орг. речовин, як виражених відновників буде проявлятися на всіх етапах визначення розчиненого кисню по Вінклер. Молекулярний кисень, окислені форми марганцю, молекулярний йод - все це досить сильні окислювачі для взаємодії з органічними домішками. Якщо вода багата орг. речовинами (окислюваність 15-30мгО 2 /л і більше), то виявляється необхідним вводити поправку на їх взімодействіе. Наприклад в керівництві пропонується проводити паралельну йодну пробу, знаходячи тим самим скільки йоду витратилося на іодірованіе орг. домішок. Але є методи, які засновані на проведенні методу Вінклера, в відрізняються від класичних умовах (час аналізу, концентрації реагентів). Таким чином вдається підібрати умови, при яких заважає дією домішки можна знехтувати.
Не можна тут не відзначити оригінальні роботи Голтермана. У цій роботі йому вдалося розробити хімічний метод, поєднує в собі визначення концентрації розчиненого кисню та визначення хімічного споживання кисню (ХПК-Сумарна нормальність відновників, виражена в мгО 2 /л.). Відповідно з його методикою розчинений кисень в лужному середовищі фіксується Mn (II), а сіллю Ce (III).
Ce 3 + + 3OH - = Ce (OH) 3 p> 4Ce (OH) 3 + O 2 +2 H 2 O = 4Ce (OH) 4
виділяючи Ce (IV) після розчинення його в розчині кислоти визначається фотометричним або тітріметріческі. Крім того, використання солей церію (III, IV) дозволяє врахувати витрати церію (IV) на окислення домішки-відновлювача, проводячи В«холостийВ» досвід, тобто вводячи в пробу води не Ce (III), а Ce (IV) на стадії фіксації кисню.
aCe (OH) 4 + BR = (ab) Ce (OH) 3 + Ce (OH) 3 , R-орг. домішка
4. Сульфіди і H ...
